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熵变大于零一定自发么
孤立体系中,
熵变大于零
的反应
一定自发
进行。 这句话对吗?
答:
对的
。这是热力学第二定律的一种表述,也称为熵增加原理。
...大于0的反应肯定是
自发
的 B.焓变小于0而
熵变大于0
的反应肯定是_百度...
答:
A不正确;焓变小于0而熵变大于0时△G一定是小于0的,反应是自发的
,所以B正确;焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据,而是要综合应用,C不正确;催化剂只能改变反应速率,但不能改变反应的方向,D不正确,
为什么焓变小于
零熵变大于零
反应
一定
能
自发
反应
答:
因为T恒大于零,所以ΔH<0,ΔS>0,ΔG必然小于零。
所以反应一定能自发
,无论温度多低。但是反应能自发进行,只是说明了这个反应具备了向这个方向进行的趋势,不代表反应实际发生,因为还涉及到速率的问题。所以,如果温度很低,反应速率很慢,我们认为这个反应基本上没发生。
熵
的变化规律是什么
答:
反应向着混乱度大的方向发生,那么熵变大于0,向着混乱度小的方向发生,那么熵变为负。对于孤立体系而言,
在其中发生的任何反应变化必然是自发的
。热力学第二定律告诉我们:在孤立体系中发生的任何变化或化学反应,总是向着熵值增大的方向进行,即向着△S孤立0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0,此...
晗变小于0而煽
变大于0
的反应
一定
是
自发
的,这句话对吗
答:
焓变小于零而熵变大于零的反应一定是自发的
,而且在任何温度下都是自发的。
孤利系统中,
熵变大于零
,是
自发
反应,对不对?为什么?
答:
对,因为是孤立系统,与外界没有能量和物质交换,所以系统的焓变是等于0的,根据G=H-TS,可以知道S
大于零
的话,G
一定
是小于零的。如果不是孤立系统就不能肯定,需要知道焓变才能确定。上面等式中应该都是指变化量,那个变化deta打不出来
怎样判断
熵变大于0
小于0
答:
似乎违反了熵增原理。但应注重到,这个体系并非孤立体系。在体系和环境间发生了热交换。从水变成冰的过程中体系放热给环境。环境吸热后熵值增大了,而且环境熵值的增加超过了体系熵值的减小。因而体系的
熵变
加上环境的熵变仍是
大于零
的,所以上述
自发
反应是符合热力学第二定律的。
高中化学:为什么有的放热反应不能
自发
进行而有的吸热
答:
反应是否
自发
取决于△G(吉布斯自由能)=△H-T△S;取决于三个要素:焓变,熵变,温度;吉布斯自由能小于0,反应自发;如果焓变小于0(放热),
熵变大于0
,那么反应必定自发;如果焓变大于0(吸热),熵变小于0,反应必定非自发;其他情况,反应是否自发,与△H与△S与T有关,总之只要计算得到的△G ...
熵
判据为什么
大于零
会
自发
进行
答:
熵大于零
和
熵变大于零
完全不是一个意思。熵变大于零(即熵增加)的反应可以
自发
进行。所谓自发就是无需任何外界影响或”帮助“,即意味着反应系统是孤立系统。熵增加原理指出:孤立系统的变化只能朝向熵增加的方向发生(也常表述为孤立或绝热系统的熵永不减小,更确切地说系统发生可逆过程熵不变,不可逆...
焓变小于零,
熵变大于零
时,氢气和氟气的反应为什么不
一定
是
自发
反应
答:
焓变小于零,
熵变大于零
时,氢气和氟气的反应为什么不
一定
是
自发
反应 自发反应是热力学的概念,就是在可能反应 如2H2+O2=2H2O 但常温下反应速率很小 因此自发反应只是可能性,并不一定速率很快,因速率是动力学概念
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