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电离平衡常数和浓度有关吗
电离平衡常数与
哪些因素
有关
?
答:
电离平衡常数与温度、浓度、
压强等因素有关
.1、温度 温度对电离平衡常数的影响是由于温度升高,离子集团的分解和结合会更频繁,从而改变电离平衡常数。具体来说,随着温度的升高,离子的解离度会增加,离子浓度也会增加,从而使得电离平衡常数增大。2、浓度 浓度对电离平衡常数的影响是由于反应物或产物的浓度...
电离平衡常数
k与溶液
浓度
c无
关吗
?
答:
错误
。电离平衡常数k与溶液浓度c和电离度a的关系式,K=ca^2,温度一定K不变,K=c(a1)^2,c减小一半,K=0.5c(a2)^2,,c(a1)^2=0.5c(a2)^2,(a1)^2=0.5(a2)^2,(a2/a1)^2=2,a2/a1=2^0.5=1.41倍,按平衡移动原理解释,稀释1倍,电离度的增大值一定小于1倍。解离度表...
为什么
电离平衡常数
只和温度
有关
,那越稀越电离呢?
答:
电离常数与温度有关,那么与溶液的浓度有关吗?
答案是无关
。用AB型弱酸溶液来说明这个问题。平衡常数Ka与电离度α的关系式:Ka=cα^2 从这个公式可以看出Ka是常数,那么c与α互为函数。就是浓度的改变导致电离度的改变,从而保持电离常数不变。所以说溶液的浓度与电离常数无关。
醋酸的
电离平衡常数
随
浓度
的改变
答:
电离平衡常数与浓度无关
。电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度,不同温度时有不同的电离常数。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来...
电离平衡常数
为何不随电解质
浓度
的改变而发生改变?
答:
其实,恰恰是
电离平衡常数
不变造成了稀释时,平衡向正反应方向移动。例:NH3·H2O<=>NH4+ + OH- k=c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)当稀释溶液时,c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)同等程度减小,所以使
浓度
积c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)变小,平衡向正方向移动后才能保持k不变(温度...
电离平衡常数及
电离度的概念及区别
答:
两者都能表示物质电离程度,但
电离平衡常数与浓度
无关,只与溶质本身性质和温度有关,而电离度
与浓度有关
。类似的如标准溶度积常数和溶解度,标准解离常数与解离度,标准平衡常数和平衡转化率等。
离子浓度
对
电离常数有
什么影响? 就是测定pKHAC时离子强度会影响吗?
答:
电离常数
又叫
电离平衡常数
或离解常数,用Ki表示.其定义为,当弱电解质电离达到平衡时,电离的
离子浓度
的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数.一种弱电解质的电离平衡常数只与温度
有关
,而与该弱电解质的浓度无关.因为弱电解质通常为弱酸或弱碱,所以在化学上,可以用Ka、Kb分别表示...
电离平衡常数
为何不随电解质
浓度
的改变而发生改变?
答:
溶液
浓度
的降低,不仅仅是电解质的浓度降低,各解离的
离子
的浓度都降低了。并且是按照化学计量比降低,这个降低的幅度与该物质的解离焓变直接相关,因此温度不变
平衡常数
保持稳定。而温度改变的时候,水和离子自由焓、自由能均发生变化了,必定影响同等浓度的电解质的
电离
程度。也就是说,平衡常数(电离、...
电离平衡常数
主要与哪些因素
有关
答:
电离平衡常数
只随温度的变化而改变,不随参与电离平衡的分子和各离子的
浓度
变化而变化。K电离表达式中的各浓度指平衡时的浓度。通常都用在25℃的
电离常数
来讨论室温下各种弱电解质溶液的平衡状态。电离平衡常数公式
若
电离平衡常数
不用kc表示,数据结果是否
与浓度
单位
有关
答:
解析:A、由于水的电离是吸热的,所以升高温度,向电离程度增大的方向移动; H+和OH-
浓度
增大,故
电离平衡常数
Kc=[H+]?[OH?][H2O]增大.而Kw=c(H+)?c(OH-),所以也增大,故A项正确.B、Kw的单位为mol2?L-2,Kc的单位为:mol?L-1 ...
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