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电离放热的特例
第一
电离
能,氮大于氧大于碳大于氢。
答:
另外,等价轨道在电子全充满(p6,d10,f14)、半充满(p3,d5,f7)、全空(p0,d0,f0)状态时是比较稳定的,故可以写出所有元素原子电子排布式。显然,对于CNO,夺走N(半充满)的一个电子更难,得C<O<N;显然,对于CH,C<H;对于OH,解释无能,可通过计算得。关于第一
电离
能的比较,可...
为什么元素的第一
电离
能是周期性变化的?
答:
4、同一周期内元素的第一
电离
能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时,原子的能量较低,元素的第一电离能较大。
特例
是第二主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族...
一般是
电离
大于水解吗?
答:
一般来说,是
电离
大于水解的,如一水合氨和氯化铵的一比一混合溶液显碱性,醋酸和醋酸钠的一比一溶液显酸性。但对于极弱酸,则是水解大于电离,高中阶段有HCN和NaCN的一比一混合溶液显碱性,即是CN根的水解大于HCN的电离。除了亚硫酸氢根,草酸氢根,磷酸二氢根电离大于水解呈酸性外,其余通通水解大于...
【详情见补充】O的半径比N小 可是从第一
电离
能看O比N更易失电子。这样...
答:
但二者并不矛盾,出现这种现象的原因是:同一周期内元素的第一
电离
能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6,d10, f14)结构时,原子的能量较低,元素的第一电离能较大。
特例
是第二主族的第一电离能大于第三主族,第...
金属氧化物都是电解质吗?如果不是有
特例
吗?
答:
大多数金属氧化物是电解质电解质的定义溶液或熔融状态下导电金属氧化物通常与水会反应生成碱(导电),但由于发生了化学反应,溶质已经不是原来的金属氧化物,不满足要求金属氧化物在熔融状态下能导电(因为本身是离子键结构,可以发生
电离
),满足定义,所以是电解质物质是否是,要分析它在一定条件下,是否...
弱酸酸式盐的
电离
方程式(常见)
答:
NaHCO3=Na+ +HCO3- 硫酸氢钠是
特例
,可以直接
电离
出H+,不是弱酸酸式盐 NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-
分子晶体不能电解么??
答:
属于分子晶体的物质,在固态或纯液态条件下一般不电离所以中学范围内认为在上述状态下也不导电.不
电离的
物质是不能电解的.这里,水是一个
特例
.水在纯液态下有极微弱的电离.因此也可以电解水.但由于纯水的电离毕竟太微弱了,所以在电解水时要加入一些强电解质以增强其导电性,如NaOH,H2SO4等等.但分子晶体...
那个。。
电离的
时候。。你怎么知道什么时候电离出酸根离子。。什么时...
答:
硫酸氢根只存在于熔融状态;碳酸根在溶液里时,要看溶质。如果是碳酸氢盐,则主要是酸式酸根;是碳酸盐则主要是酸根。但要具体情况具体分析,有时很多种溶质同时溶解,会互相干扰。分步
电离
一点都不深奥,很简单的,所有多元弱酸都分步电离,也就是氢离子一个接一个电离,而不是同时电离。硫酸是
特例
,...
电离
能的变化规律是什么?
答:
电离
能的变化规律是:随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些...
...所形成化合物的种类很多。(1)氮、氧、氟元素的第一
电离
能从大...
答:
(1)F>N>O;V形 (2)sp;2N A (3)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 (4)CaO 2 (5)C (6)是 (1)由洪特规则
的特例
可知,氮元素的第一
电离
能大于氧元素(大于氮元素的“左邻右舍”),小于氟元素;由价层电子对互斥理论可知,OF 2 分子的空间构型是V形。(2)根据等电子原理...
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