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电离放热的特例
...也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全
电离的
,所以写离子式...
答:
你的问题里已经有了呀 因为浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子,所以写化学式。浓硝酸、盐酸是完全
电离的
,所以写离子形式。我记得这和那啥酸的氧化性 氧化性的酸有关系 类似的物质高中范围内貌似想不到,这个是
特例
记住就好~
弱酸酸式盐的
电离
方程式(常见) 硫酸氢钠可是弱酸酸式盐?
答:
NaHCO3=Na+ +HCO3- 硫酸氢钠是
特例
,可以直接
电离
出H+,不是弱酸酸式盐 NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-
在水中或受热融化时
电离
方程式为什么不同
答:
在熔融状态下电离,HSO4-不能电离.NaHSO4=Na+ + HSO4- 在水中
电离的
方程式,HSO4-可以电离 NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-
电离
与水解
答:
CH3COO-抑制CH3COOH
电离
,但CH3COOH电离能力远超HClO,所以CH3COOH和CH3COONa显酸性而HCLO和NaClO显碱性。3·有一句口诀,越弱越水解,谁强显谁性,H2SO3为中强酸,H2CO3为弱酸,Na的氧化物对应水化物为NaOH,NaOH最强,NaHCO3、Na2CO3、Na2SO3溶液中水解大于电离.NaHSO3是一个
特例
,价值不大。
第一
电离
能,氮大于氧大于碳大于氢。
答:
另外,等价轨道在电子全充满(p6,d10,f14)、半充满(p3,d5,f7)、全空(p0,d0,f0)状态时是比较稳定的,故可以写出所有元素原子电子排布式。显然,对于CNO,夺走N(半充满)的一个电子更难,得C<O<N;显然,对于CH,C<H;对于OH,解释无能,可通过计算得。关于第一
电离
能的比较,可...
为什么元素的第一
电离
能是周期性变化的?
答:
4、同一周期内元素的第一
电离
能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时,原子的能量较低,元素的第一电离能较大。
特例
是第二主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族...
第一
电离
能,第二电离能,第三电离能,分别在元素周期表上如何增大减小_百 ...
答:
全充满:s2、p6、d10、f14 半充满:p3、d5、f7 全空: s0、p0、d0、f0 凡是生成上述三种状态的,都相对较容易;凡是破坏上述三种状态的,都相对较难。它们是构成
电离
能反常
的特例
。如第一电离能反常:N大于O,N是破坏p3半充满,而O是形成p3半充满;再如,第一电离能反常:Mg大于Al,Mg是...
一般是
电离
大于水解吗?
答:
一般来说,是
电离
大于水解的,如一水合氨和氯化铵的一比一混合溶液显碱性,醋酸和醋酸钠的一比一溶液显酸性。但对于极弱酸,则是水解大于电离,高中阶段有HCN和NaCN的一比一混合溶液显碱性,即是CN根的水解大于HCN的电离。除了亚硫酸氢根,草酸氢根,磷酸二氢根电离大于水解呈酸性外,其余通通水解大于...
化学~~~什么溶液能导电呢?
答:
以分子构成的物质,在水溶液里不能
电离
出自由移动的带电粒子,就不能导电,例如:乙醇、蔗糖、酒精等;即:它们在水中是以分子形式存在,没有电离出自由移动的带电粒子,就不能导电。以分子形式构成物质:单质有:氢气,碳60,氮气,磷单质(包括它们的同素异形体),氧气,硫单质,F2,Cl2,Br2,I2等...
【详情见补充】O的半径比N小 可是从第一
电离
能看O比N更易失电子。这样...
答:
以主族元素的半径为横轴,以第一
电离
能为纵轴,在这一坐标上面将各元素的点标出,可以认为各个点具有相同的趋势,这一趋势就是半径越大,第一电离能越小。这一趋势就是我们总结出来的规律,那么在这一趋势中存在
的特例
,对这个规律的总体效果来说是不影响的。但是在这个大趋势下能不能存在特例呢?可...
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