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电离放热的特例
一般酸碱
电离
是吸热还是
放热
?
答:
一般强碱电离放热
,因为它扩散吸收的能量小于结合成水和离子释放的能量,弱碱、弱酸电离一般吸热。强酸在水中电离一般也放热。
化学反应能量变化常见的吸热、
放热
过程
答:
置换反应中,除上述两个特例,也存在放热现象。
碱性氧化物如Na2O、K2O与水反应,以及强碱溶于水,都会放出热量
。浓硫酸稀释时,虽然也是物理变化,但会伴随放热。大多数氧化反应,如氧气与物质反应,也释放热量。这三个平衡反应:N2和H2合成NH3、SO2催化氧化生成SO3、NO2聚合成N2O4,均是放热过程。
电离
都是吸热的嘛 以前不是有个
特例
吗
答:
有人说强酸强碱为什么
放热
,首先你要明白一个概念
电离
是化学变化 而溶解是物理变化 物理变化中物质没有变,他的能量是因为体系的不同而造成的 ,想必你已经学过化学的能量了吧 ,当一个体系的能量高于另一个体系的能量时 ,当状态转变时表现出来的就是放出能量 ,现在应该知道为什么酸溶于水时会放热...
很急!一个关于酸碱盐加水的化学问题
答:
强酸(特指硫酸)加水后放出大量的热、强碱(第一主族碱金属元素的氢氧化物)加水后也
放热
,弱酸弱碱加水后温度变化不明显,盐中有一个
特例
(氯化铵)加水后吸热,能让水结冰
关于怎么判断方程式为吸热还是
放热
反应?
答:
⒈常见吸热反应:①盐类的水解 ②弱电解质的电离 ③大多数分解反应 ④三个特殊的化合反应
H2+I2=△=2HI N2+O2=放电=2NO CO2+C=高温=2CO
⑤两个特殊的置换反应 C(s)+H2O(g)=高温=CO(g)+H2(g) CuO(s)+H2(g)=高温=Cu(s)+H2O(g)⑥Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的...
高中的课本中给氨水加热
电离
向右移动呀
答:
弱电解质在水溶液中的电离是吸热反应,温度越高越电离,因此温度的升高利用弱电解质的电离,所以平衡向右移动,但是氨水有特别的地方,原因是氨水本身的挥发性比较高,因此加热时它有两种方式:一种是向右电离,一种是挥发;但是由于
电离的
程度小于它的挥发度,所以总体而言平衡是向左移动,因为他得挥发...
电离
能的特殊情况有哪些?
答:
1、 化学反应:
电离
能可用于解释和预测化学反应的发生。在化学反应中,原子或分子需要克服电离能才能发生电离或反应。电离能的大小影响着反应的速率和可能贺雀仔性。2、原子光谱:当原子被激发时,其电子会跃迁到更高能级,随后再返回基态。这些跃迁引起了特定波长的电磁辐射,形成了原子光谱。通过测量光谱...
什么叫做
电离
能?它与什么有关?
答:
周期性:在同一周期内,从左到右,
电离
能通常会增加。这是因为原子核的电荷数增加,吸引电子的力增强。然而,存在
特例
情况,如第一周期(氢和氦)和第二周期(锂、铍、硼等)中的元素,它们的电离能较低。主族元素:主族元素的电离能通常较低,特别是碱金属和碱土金属。这是因为它们具有较少的电子...
Mg的第一
电离
能比Al大,为什么熔沸点比它小?
答:
但是也不尽然,镁和铝就是一个典型的例外,铝核外本来是3s2 3p1,失去一个电子后,核外电子变成 3s2 这是一种稳定的结构,物质当然趋向于形成稳定的结构,所以铝失去第一个电子比镁要容易,但是以后的第二
电离
能,就是铝比镁大了 这种
特例
,还有O<N ,S<P 原因与上面所说的相似 熔点是由...
怎么看一个化学方程式就知道它是
放热
还是吸热反应?
答:
一般可以根据反应的类型来判断,化合反应,物质燃烧,中和反应都是
放热
反应,也可以根据键能和反应物与生成物的能量来判断。
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