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盐为什么显酸性
为什么盐
溶液会
显酸性
或碱性
答:
1. 阳离子在水中水解产生弱碱,导致溶液呈现酸性
;2. 阴离子水解产生弱酸,使得溶液呈现碱性;3. 溶液的酸碱性是由于水分子电离后剩余的氢离子和氢氧根离子不平衡所导致;4. 当溶液中的阳离子和阴离子均不电离,或者它们的电离能力相同时,溶液呈中性。
为什么
强酸弱碱
盐显酸性
还存在电荷守恒
答:
强酸弱碱盐显酸性的原因:弱碱阳离子在水中水解产生氢离子,使溶液显酸性
。存在电荷守恒的原因:电解质溶液呈电中性,溶质阴阳离子所带电荷量相等,即电荷守恒。水解是是利用水将物质分解形成新的物质的过程。水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水...
为什么
有的
盐呈
碱性或
酸性
答:
-
强酸与弱碱结合形成的盐会水解,导致溶液呈酸性
。- 强碱与弱酸结合形成的盐会水解,导致溶液呈碱性。- 强碱与强酸结合形成的盐不会水解,溶液呈中性。4. 当溶液的pH值为7时,它呈中性;pH值大于7时,溶液呈碱性;pH值小于7时,溶液呈酸性。pH值越小,碱性越强;pH值越大,酸性越强。5. 酸性...
盐
溶液呈现不同
酸碱性
的原因
答:
因为酸式根离子既存在电离又存在水解。若电离程度大于水解程度,则为酸性
。若水解程度大于电离程度则为碱性。1、以草酸氢根为例:(1)草酸氢根在溶液中的电离程度大于其水解程度,故显酸性。电离:HC2O4- = H+ +C2O4 2- 水解:HC2O4- +H2O=H2C2O4+OH- (2)草酸氢根的电离平衡学数为:Ka=5.4...
为什么盐
有
酸性
有碱性?
答:
因为,
盐的酸碱性取决于其中的阳离子和阴离子
。如果盐在水中电离出金属阳离子或铵根离子同时还电离出氢离子,这种盐叫做
酸式盐,一定呈酸性
。同理,如果盐在水中电离出来的阴离子是酸根离子同时还电离出氢氧根离子,这种盐叫做碱式盐,一定呈碱性。如果盐是正盐,它不会发生水解反应,因为它电离出的阴、阳...
为什么盐
的溶液可能
显酸性
,碱性或中性
答:
1. 当
盐
溶解在水中,会发生离子的电离过程。2. 如果电离出的阳离子和阴离子都不会发生水解,溶液将保持中性。3. 如果溶液中的阳离子能够与水分子发生反应,导致氢离子浓度增加,溶液会呈现
酸性
。4. 相反,如果溶液中的阴离子能够与水分子发生反应,导致氢离子浓度减少,溶液会呈现碱性。
为什么盐
的溶液可能
显酸性
,碱性或中性
答:
因为弱酸根和弱碱阳离子在水溶液中会部分水解,分别会产生氢氧根和氢离子。强酸强碱盐中性,如氯化钠;强酸弱碱
盐酸性
,如氯化铵;弱酸强碱盐碱性,如碳酸钠。事实上盐是很大一类物质的总称,分为单盐和合盐。单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐,合盐分为复盐和络盐。上边只是浅显分析了正盐的情况而已。
某些
盐
溶液溶于水后,溶液
呈酸性
,一定是水解的原因吗?
答:
盐
溶于水后导致溶液
呈酸性
的原因有:1、电离,有些酸式盐能在水中电离出氢离子,导致溶液呈酸性。比如硫酸氢钠:NaHSO4=Na+ + H+ +SO4²-,磷酸二氢钠:NaH2PO4=Na+ + H+ + HPO4²- 2、水解,有些弱碱盐能在水中水解出氢离子,导致溶液呈酸性。比如氢化铵:NH4Cl+H2O⇌HCl...
为什么
有些盐溶液
呈酸性
或碱性
答:
碱式水解程度大于碳酸氢根自己的电离,所以OH-占优势,所以呈碱性又比如磷酸二氢钾,也是酸式盐,但又是弱酸
盐
,故即电离出H+(H2PO4--=HPO42-+H+),又可碱式水解得到OH-(H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-).但磷酸二氢根的电离大于它自己的水解,所以H+占优势,所以
呈酸性
可见,对于强酸强碱盐,只要考虑是...
为什么盐
溶液有的
呈酸性
有的呈碱性?溶液的酸碱性取决于什么?
答:
盐显示酸性
是因为他抢夺水的氢氧根而剩余氢离子,加入氢氧根等于提供更多的反应生成弱
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