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盐类水解定义
盐的水解
是怎样
定义
的
答:
盐类水解的定义:
在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解.盐类的水解所条件
:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子.实质:在溶液中,由于盐电离出的离子于水电离出的离子结合生成弱电解质,从而破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向电离的方向移动,显...
盐类的水解
原理①
定义
:___.②实质:___.③结果:破坏了___的等量关系使...
答:
①在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解
;故答案为:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解;②实质:在溶液中,由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质,从而破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向电离的方向...
什么是
盐类
的
水解
答:
一.定义:在溶液中,盐电离出的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧离子根结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解
二.盐类的水解: (一)盐类的水解的分类: 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子对水的电离平衡的影响 促进与否溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa能水解弱酸阴离子引起水解对水的电离平衡有影响促进水的电离溶液呈...
盐类水解
是什么回事???
答:
在溶液中,强碱弱酸盐,
强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解
。1.定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。2.条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。3.实质:弱电解质的生成,...
化学
盐类
的
水解
有哪些内容?
答:
1、定义:盐电离出来的离子(弱酸根离子或弱碱根离子),与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫盐类的水解
。2、实质:生成弱电解质,促进水的电离。(导致C(H+)≠C(OH-),建立了新的平衡体系——盐类的水解平衡)3、盐类水解的规律:有弱方水解,无弱不水解;都弱都水解;越弱越水解;谁强显...
盐类水解
的
定义
答:
盐类水解
是指盐在水溶液中发生水解反应,生成酸或碱和水的反应过程。盐类水解是一种酸碱反应,也是一种离子反应。盐类水解的机理是盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合,生成弱酸或弱碱,从而引起水的电离平衡的移动。这种水解反应是可逆的,可以通过改变反应条件来控制反应的方向和程度。盐类...
影响
盐类水解
的因素内因外因
答:
一、
盐类水解
的基本概念 1、
定义
在水溶液中,盐电离产生的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2、实质 水解反应破坏了水的电离平衡,促进了水的电离,使溶液显示不同程度的酸、碱性。3、特点 1)、水解反应通常很微弱,存在水解平衡。2)、水解反应是吸热反应。4、...
盐类
的
水解
是怎么回事?
答:
1.盐类水解定义:在溶液中
盐电离出来的离子
跟水所电离出来的H + 或OH - 结合生成弱电解质的反应叫作
盐类的水解
。酸+碱 中和水解 盐+水 2.盐类水解规律 (1)谁弱谁水解,谁强显谁性,越弱越水解,都弱都水解,两强不水解。(2)多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多,故可只...
盐类水解
与沉淀平衡实验注意事项
答:
(一)、盐类水解的定义和实质 1、定义:盐电离产生的某一种或多种离子与水电离出来的H + 或OH - 生成弱电解质的反应。2、盐类水解的实质:
盐类的水解
是盐跟水之间的化学反应,水解(反应)的实质是生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。3、盐类水解的条件:(1)、盐必须溶于水中...
盐类的水解
知识点总结有哪些
答:
定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成
弱电解质的过程叫做盐类的水解
。条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。实质:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动的过程。水解反应的分类:水解反应一般分为无机盐类水解反应和有机水解反应。1、无机盐...
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