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硝酸银原电池反应方程式
硝酸银
是什么?
答:
相关化学反应方程式 4AgNO3+2H2O=4HNO3+4Ag↓+O2↑[原电池反应]
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 AgNO3+NH3.H2O=AgOH↓+NH4NO3 Ag(+)+NH3.H2O=AgOH↓+NH4
(+)2AgNO3=[△]2Ag+2NO2↑+O2↑
...氧化还原
反应
:
2Ag+(aq)+Cu(s)
=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的
原电池
...
答:
(1)由方程式2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)可知
,反应中Ag+被还原,应为正极反应,则 电解质溶液 为 硝酸银溶液 ,Cu被氧化,应为 原电池 负极反应,在装置图中X为Cu,Y为硝酸银溶液,①该原电池负极X上发生失电子的 氧化反应 ,该 极上 的
电极反应 为Cu=Cu2++2e-
,故...
求化学
原电池
铜片--石墨---
硝酸银
的正,负,总
反应
! 还有铁片--铜片...
答:
总反应:
Fe+2H+ =Fe2+ +H2↑
一道
原电池
的
反应
原理
答:
正极:Ag++e-=Ag 负极:Cu-2e-=Cu2+
原电池反应必须要有自发的氧化还原反应,总反应式就是氧化还原反应方程式。原理:负极铜离子失去电子,电子通过导线到银电极上,于是银离子在正极得电子生成银单质沉积在银上,由于银离子的减少,盐桥中的钾离子会到正极的溶液(硝酸银)中来,而负极由于铜离子...
由银和
硝酸银
能组成的
原电池
吗?两侧硝酸银溶液浓度不同,中间用盐桥连接...
答:
是由相同的两个电极插入两个电解质相同而活度不同的溶液中构成的。如你说的硝酸银
Ag(s)| AgNO3(c1) || AgNO3(c2)| Ag(s)电极反应为
:负极:Ag(s) - e- → Ag+(c1)正极:Ag+(c2) + e- → Ag(s)电池反应为: Ag+(c2)→Ag+(c1)电池电动势为E=[RTln(c2/c1)]/F ...
用铜、银与
硝酸银
设计一个
原电池
,此电池的负极是___,正极的电极
反应式
是...
答:
发生还原反应,2Ag++2 e-=2Ag;用石墨电极电解硫酸铜溶液,阳极为氢氧根离子放电,则阳极
反应式
为:4OH--4e-=2H2O+O2↑;溶液中的总反应为2Cu2++2H2O 电解 . 2Cu+4H++O2↑,电解后溶液中氢离子浓度增大,所以pH减小.故答案为:Cu;2Ag++2e-=2Ag;4OH--4e-=2H2O+O2↑;减小.
...的负极是:___,负极的电极
反应式
是:___总
反应方程式
为__
答:
根据金属的活泼性判断,铜作负极,铜失去电子变成离子进入溶液,发生氧化反应,Cu-2 e - =Cu 2+ ;银作正极,银离子得电子生成银单质,发生还原反应,2Ag + +2 e - =2Ag;两个电极
反应式
相加即得总
反应方程式
,Cu+2Ag + =2Ag+Cu 2+ .故答案为:Cu; Cu-2 e - =Cu 2+ ;Cu+2...
据化学
反应
Cu+2
AgNo3
=Cu(No3)2+2Ag设计一个
原电池
装置
答:
电池总
反应
为 Cu+2
AgNO3
=Cu(NO3)2+2Ag 设计
原电池
装置 负极是Cu 正极是石墨 溶液为AgNO3溶液 满意请采纳 谢谢
铁银
硝酸银原电池反应方程式
?
答:
铁银
硝酸银原电池
,负极是铁,正极是银,电解质溶液硝酸银。电极
反应式
:负极:Fe-2e-=Fe2+ 正极:2Ag++2e-=2Ag 总反应:Fe+2Ag+=Fe2++2Ag Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
用铜和硫酸铜、银和
硝酸银
溶液设计一个
原电池
,电池的总
反应
的离子
方程式
...
答:
(1)用铜和硫酸铜、银和
硝酸银
溶液设计一个
原电池
,较活泼的金属铜作负极,负极上失电子发生氧化反应;较不活泼的金属银作正极,正极上银离子得电子发生还原反应,所以
电池反应式
为:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag.故答案为:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag.(2)负极上铜失电子发生氧化反应生成铜离子进入溶液,所以...
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