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硫酸的两步电离
H2SO4的
什么时候分步
电离
,是什么样一个情况?求详细解释
答:
H2SO4第一步为完全电离,第二步为电离平衡Ka
= 10^-2 能常习惯近似处理为H2SO4为二元强酸,实际上,硫酸一级为强,二级为弱。一般要求不太高时,认为:H2SO4 = 2H+ + SO4 2- 如果要求比较精确计算时,第一级写等号,第二级写可逆号。
...电离.但事实是,
硫酸
在水中的第一
步电离
是完全的,第
二步
答:
(1)硫酸的第一步电离是完全的:H2SO4=H++HSO4-
,第二步电离并不完全:HSO4-?H++SO42-,则Na2SO4溶液存在SO42-+H2O?OH-+HSO4-,溶液呈弱碱性,故答案为:弱碱性;SO42-+H2O?OH-+HSO4-;(2)硫酸溶液中存在HSO4-离子,难电离,硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为HSO4-+Ba2+=BaSO4↓...
硫酸
在水中的质子条件式是什么?
答:
硫酸H2SO4,无机二元强酸,
在水中分为两步电离:第一步完全电离:H2SO4 → H+ + HSO4- 第二步部分电离:HSO4- = H+ +
(SO4)2- (=表示可逆符号)因HSO4-在第二步中部分电离,浓度发生变化,故第一步中质子表达式为: [H+] = C(H2SO4)第二步中质子表达式为: [...
...一步电离(
H2SO4=H++HSO4-
)是完全的,但第
二步电离
(HSO4-?H++SO42...
答:
(1)硫酸第一步完全电离,第
二步
部分电离,0.1mol/L的硫酸第一
步电离
出的c(H+)=0.1mol/L,根据HSO4-?H++SO42-知,硫酸氢根离子电离出的c(H+)=0.01mol/L,则溶液中c(H+)=0.11mol/L,所以pH=-lg0.11,故答案为:-lg0.11;(2)
硫酸电离
出的氢离子抑制了硫酸氢根离子的...
硫酸
在水中到底分几
步电离
?主要电离在第几步?
答:
硫酸
是易溶于水的二元强酸属于强电解质,在水中只有一步完全的电离,电离成硫酸根和两个氢离子,而像碳酸这样的二元弱酸也是弱电解质,在水中
有两步电离
,第一步电离为一个碳酸氢根和一个氢离子,第二步碳酸氢根再电离为碳酸根和一个氢离子,两步都是可逆电离,以第一步电离为主 ...
写出
硫酸的电离
方程式/
答:
硫酸
在水中
的电离
方程式是:H2SO4==2H+ +SO4 2- 当硫酸浓度很大时,可以发生自身
电离2H2SO4
==H3SO4+ + HSO4-
硫酸电离
方程式如何表
答:
硫酸
(
H2SO4
)是一种强酸,在水中完全电离,可以写为如下的离子方程式:H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4- 其中,H2SO4分子与水分子发生反应,形成氢氧化物离子(H3O+,也可以表示为H+)和氢硫酸根离子(HSO4-)。这个方程式表示了硫酸在水中
的电离
过程。
硫酸的二
次
电离
答:
硫酸的
一级
电离
是完全的,但二级电离常数是1.
2
×10的-2次方,有中强酸的性质。但硫酸的一级电离常数K>1,仍是强酸。
...写成
电离
方程式不应该是分
2步
么?H;
H2SO4
=H﹢+HSO4﹣,HSO4﹣=H﹢+S...
答:
在高中阶段,由于把
硫酸
看成强酸,所以
电离
直接写,不用分步,但是做有些题目的时候还是可以看到,其实这是有分步的,(由于HSO4﹣是弱酸,)但是一般高中不考虑。对于强酸,是不用分步写,因为没有那个必要,我们不需要看出中间的HSO4﹣,高中阶段认为溶液中不存在这样的离子,这样的离子在溶液中迅速电离...
...
硫酸
还分步
电离
:第一
步H2SO4
==H(+)+HSO4-第
二步
HSO4(-)<=>H(+...
答:
硫酸是强酸,是强电解质,但是受限于高中或者初中的学习局限性,不考虑
硫酸的
分布电离,由于硫酸的第一
步电离
出第一个氢离子,电离程度很高,会相对抑制第二部的电离过程,但这并不影响硫酸的酸性,强电解质的性质。
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