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硼酸溶于水的电离方程式
硼酸的电离方程式
答:
硼酸的电离方程式:硼酸H3BO3也可以看作是B(OH)3,
它的电离方程式是:B(OH)3+H2O——【B(OH)4】- + H+
。硼酸是一元弱酸,只能一步电离。
0.1mol/lh3bo3
的ph是多少
答:
解析:室温下,硼酸 pKa = 9.24 Ka = 10^(-pKa)= 10^(-9.24)= 5.7544 × 10^(-10)电离方程式:
B(OH)3 + 2H2O
= <B(OH)4>- + <H3O>+ (=表示可逆符号)Ka = c(<B(OH)4>-)× c(<H3O>+ )由电离方程式可以看出,c(<B(OH)4>-)= c(<H3O>+ )...
硼酸的电离方程式
是什么
答:
硼酸的电离
又点特别,它是使水分子电离出氢离子,而不是自己电离出氢离子。H3BO3+H2O = (H4BO4 )- + H+ 或 H3BO3+2H2O = (H4BO4 )- + H3O+ (H4BO4 )- 又可以写作 [B(OH)4]-
hclo电离方程式
怎么写
答:
硼酸的电离方程式是:H3BO3 + H2O ⇌ H3O+ + B(OH)4-
。1、硼酸(H3BO3)是一种弱酸,在水中发生部分电离,产生氢离子(H+)和亚硼酸根离子(B(OH)4-)。它的电离方程式可以表示为:H3BO3 + H2O ↔ H+ + B(OH)4-。2、在平衡反应中,硼酸接受一个水分子的质子(H+),形成...
问一个简单
的电离方程式
(在线等待!)
答:
没有H3BO4,只有H3BO3,
硼酸 H3BO3+H2O=[B(OH)4]-+H+
,注意是可逆符号 H3BO3本身不能电离出H+,而是由于B有空轨道,接受了H2O电离出来的OH-,促使H2O电离出H+。是典型的路易斯酸。
硼酸的电离方程式
答:
硼酸
是一种重要的无机化合物,
电离方程式
为:H3BO3 ⇌ H+ + H2BO3- ⇌ 2H+ + HBO32- ⇌ 3H+ + BO33- 这个反应式的意义在于:硼酸可以在
水溶
液中进行电离反应,形成不同的离子,如H+、H2BO3-、HBO32-和BO33-,这些离子具有不同的化学特性,因此在实际应用过程中非常重要。
h3bo3
电离方程式
怎么写
答:
h3bo3
电离方程式
H3BO3+H2O⇌B(OH)4-+H+。
硼酸
是一种无机物,化学式为H3BO3,为白色粉末状结晶或三斜轴面鳞片状光泽结晶,有滑腻手感,无臭味。
溶于水
、酒精、甘油、醚类及香精油中,
水溶
液呈弱酸性。更多介绍如下:白色粉末状结晶或三斜轴面的鳞片状带光泽结晶。有滑腻手感,无臭味。溶于...
硼酸的电离方程式
为什么加水
答:
电离方程式
:B(OH)3+2H2O=(可逆)[B (OH)4]- + H3O+ 因为
硼
是缺电子原子,所以可以接受
水电离
出来的OH-中的共用电子对,形成配位键,故电离时需要加水。
硼酸溶于水
后溶液显酸性的离子
方程式
答:
硼酸结合水电离出的OH-,生成四羟基合硼离子,使得水中[H+]>[OH-]而显酸性:H3BO3 + OH- = [B(OH)4]-
或者写成H3BO3 + H2O
= [B(OH)4]- + H+ 两个方程式都应该用可逆符号.
硼酸
是电解质吗?它在水中不电离啊?只是结合
水电离的
OH-而显酸性。
答:
根据电解质定义:在熔融状态或者在水溶液状态下可以导电的物质叫做电解质。根据方程式:
H3BO3 + H2O
== [B(OH)4]- + H+ 可知,硼酸在溶液中还是可以电离的(这个电离实际上应该说成结合水中的OH-),因此硼酸是电解质。
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