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碱性电离常数怎么表达
弱酸弱碱盐的酸
碱性
与
电离常数
的关系
答:
弱酸的电离常数用Ka表示,弱碱的电离常数用Kb表示
弱酸弱碱盐的水溶液酸碱性分一下三类:1.当Ka>Kb时,溶液呈酸性。比如:甲酸铵溶液,Ka(HCOOH)=1.77*10^-4, Kb(NH3)=1.76*10^-5,显然Ka(HCOOH)> Kb(NH3),所以溶液呈弱酸性.常见的这类盐有:氟化铵,醋酸铝,醋酸铜,醋酸锌,甲酸铜...
弱酸
电离
平衡
常数
ka与弱碱的电离平衡常数ka?
答:
1、Ka:表示弱酸的电离常数,条件是在室温下(25°C)。2、Kb:弱碱的电离常数
。电离平衡常数只与温度有关,温度升高,K值增大。电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小,K值越大,电离程度越大,酸(或碱)性越强。3、pKa:酸式解离常数Ka的负对数,pKa越小,酸性越强;反之,酸性越弱。4、pKb...
kb、 ka、 pKa各代表什么?
答:
1、Ka:表示弱酸的电离常数,条件是在室温下(25°C)。2、Kb:弱碱的电离常数
。电离平衡常数只与温度有关,温度升高,K值增大。电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小,K值越大,电离程度越大,酸(或碱)性越强。3、pKa:酸式解离常数Ka的负对数,pKa越小,酸性越强;反之,酸性越弱。4、pKb:...
电离平衡常数
电离常数
答:
碳酸(H₂CO₃)有两个
电离常数
,Ka1为4.5×10⁻⁷,pKa1为6.35;Ka2为4.7×10⁻¹¹,pKa2为10.33。弱碱如氨水(NH₃·H₂O)的Kb为1.8×10⁻⁵,对应的pKb为4.74,
表示
其在水中的
碱性
程度。这些数值可以帮助我们了解...
电离常数
和电离度公式
答:
电离常数和电离度公式:K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]
。式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积。定义和计算 一定温度下,弱电解...
推论弱酸弱碱盐溶液的酸
碱性
与
电离常数
的关系
答:
Kh=Kw/(Ka*Kb),当Ka=Kb,[H+]=10-7mol/L,呈中性 当Ka>Kb,[H+]>10-7mol/L,呈酸性 当Ka<Kb,[H+]<10-7mol/L,呈
碱性
。
高中化学中 各种
常数
的联系 区别
答:
电离常数
:Ka/Kb(a为酸,b为碱)对于弱酸H2A,第一步电离,(H2A)=(H+)+(HA-),电离常数Ka1={c(H+)*c(HA-)}/c(H2A)第二步电离,(HA-)=(H+)+(A2-),电离常数Ka2={c(H+)*c(A2-)}/c(HA-)三元酸之类的以此类推。注意上面两个电离方程式的等号都是可逆号。对于碱M(OH)2,...
电离
度的电离度的定义和计算
答:
一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱,所以在化学上,可以用Ka、Kb分别
表示
弱酸和弱碱的电离平衡常数。用HA表示弱酸,则其电离方程式为HA--H+A,则
电离常数
Ka=[H]*[A]/HA 电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2(α平方...
电离
平衡
常数
和氢离子公式
答:
1. 电离平衡常数(Ka)是描述弱酸HAc在水溶液中与其共轭碱Ac-之间相互转化的比例常数。其
表达
式为Ka = [H+][Ac-] / [HAc],在一定条件下,该值近似为10^-7。2. Ka值与温度密切相关,当温度保持不变时,
电离常数
亦保持恒定。若反应为吸热过程,升温会导致平衡向右移动,即电离程度增加,Ka值...
如何
比较胺的
碱性
大小
答:
胺的碱性大小比较的关键是比较氮上孤对电子的碱性,即孤对电子的给出能力,在气态情况下,一般来说,碱性:无机碱(有氢氧根)>三级碱>二级碱>一级碱>芳香碱>酰胺(接近中性)>亚酰胺(弱酸性)。胺的碱性以
碱性电离常数
Kb或其他负对数值pKb
表示
,Kb值越大或pKb值越小,胺的碱性越强。在比较胺的...
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