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碱的水解和电离
为什么碳酸氢钠
的水解
大于
电离
?
答:
因为碳酸氢钠溶液总体显
碱性
,溶液中OH⁻离子的浓度大于H⁺离子的浓度,所以碳酸氢钠的
水解
大于
电离
。
电离
方程式和
水解
方程式
答:
电离
方程式:NaHCO3===Na+ + HCO3 2- NaF===Na+ + F- KNO3===K+ + NO3- H2S←===(可逆)===→2H+ + S 2- 因为氢硫酸是弱酸,所以电离方程式是可逆的。
水解
方程式:NaHCO3←===可逆===→NaOH+CO2(溶解在水中)HCO3- ←===可逆===→OH- + CO2(溶解在水中)NaF+H2O←===...
为什么
水解
显
碱性
,
电离
显酸性
答:
盐类
水解
是看“谁强显谁性”,比如FeCl3,Fe3+对应的碱是弱碱,Cl-对应的酸是强酸,所以水解呈酸性。Na2CO3,Na+最高价水化物是强碱,CO32-对应的酸是弱酸,所以水解呈
碱性
。关于电离,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,弱酸弱碱盐还要水解,在电离这方面不讨论 强酸强碱盐电离呈中性,
碱电离
呈碱性,酸电离呈...
什么是
水解
,什么是
电离
?
答:
常见
的水解
反应包括酸性
水解和碱性水解
。酸性水解是指溶质在酸性条件下与水反应,生成酸或酸性物质。碱性水解是指溶质在碱性条件下与水反应,生成碱或碱性物质。2.
电离
:电离是指溶质中的化合物分子在溶液中分解为带电的离子。当溶质分子置于溶剂中时,溶质分子与溶剂分子发生相互作用,导致溶质分子分解成...
碳酸氢钠中
水解电离
过程及原因是什么?
答:
电离
过程:HCO3- ←→H+ +CO32- 弱酸根
的水解
,和弱酸的电离,本质上都是可逆平衡反应。HCO3-之所以能同时发生这两个反应,因为它既可以说是弱酸根,又可以说是弱酸。而决定可逆反应程度的,就是他们的平衡常数,和温度,离子活度有关。弱酸根都有生成弱酸的趋势,而弱酸都有生成弱酸根的趋势,而...
HCO3-
的水解
强还是
电离
强
答:
HCO3-,电离方程:HCO3- =H+ + CO3 2-(电离出H+)
水解
方程:HCO3- +H2O= H2CO3+ OH-(生成OH-)如果水解程度大,则OH-就比H+多,溶液呈
碱性
如果电离程度大,则H+就比OH-多,溶液呈酸性 而对于HCO3-来说,水解程度是大的,所以呈碱性,比较
电离与水解
的程度的大小,首先一定要是...
高中化学中,
水解
方程式,
电离
方程式和电解方程式的区别。求普及_百度...
答:
这就是所谓的加
碱水解和
加酸水解。水解可以采用间歇或连续式操作,前者常在釜式反应器中进行,后者则多用塔式反应器。典型
的水解
有四种类型。①卤化物的水解 通常用氢氧化钠水溶液作水解剂,反应通式如下:R—X+Na+OH-—→R—OH+Na+X- Ar—X+2NaOH—→Ar—ONa+NaX+H2O式中R、Ar、X分别表示...
水解和电离
哪个程度大?
答:
根据各自的平衡常数判断哪个程度大。碳酸氢根
水解
平衡常数:Kb2=2.4×10^-8 碳酸氢根
电离
平衡常数:Ka2=5.6×10^-11 水解平衡常数大于电离平衡常数,则碳酸氢根水解的程度大于电离的程度。
电离与水解
的关系,区别。
答:
CH3COOC2H5 + H2O —→ CH3COOH + C2H5OH (C6H10O5)n + nH2O —→ nC6H12O6 某些能
水解
的盐被当作酸(如硫酸铝)或
碱
(如碳酸钠)来使用。正盐分四类:一、强酸强碱盐不发生水解,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水
的电离
平衡,所以呈中性。二、强酸弱碱盐,我们把弱碱部分叫弱阳,弱阳...
高中化学怎么判断
水解
程度
和电离
程度那个大
答:
判断方法:由于酸根
的水解
使溶液显
碱性
,
电离
使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电离大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解de程度越大。常用的:电离能力大于水解程度的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱...
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