HCO3-的水解强还是电离强

Question

如题所述

Answer 1

　　HCO3-，电离方程：HCO3- =H+ + CO3 2-（电离出H+）
　　水解方程：HCO3- +H2O= H2CO3+ OH-（生成OH-）
　　如果水解程度大，则OH-就比H+多，溶液呈碱性
　　如果电离程度大，则H+就比OH-多，溶液呈酸性
　　而对于HCO3-来说，水解程度是大的，所以呈碱性，比较电离与水解的程度的大小，首先一定要是能够水解的盐才能比较。
　　电解质能电离，非电解质不能电离，比如，强酸强碱，所有盐类都是强电解质，弱酸弱碱，和他们的盐类都是弱电解质，但都能电离，

　　弱酸弱碱化合物既可以电离又可以水解,如醋酸铵.
　　强酸强碱中和形成的盐电离但不水解,如氯化钠.

Answer 2

HCO3-水解程度大于电离程度
因为他本来碳酸

2元弱酸 第2步电离的难于第一步电离

也就是说H2CO3变成HCO3比 HCO3变成CO3容易

那你说HCO3容易变成H2CO3 还是容易变成CO3

换句话说水解容易还是电离容易？？本回答被提问者采纳

Answer 3

水解强。溶液呈碱性
酸碱性越弱的，电离程度越小，水解程度越强/
比如，HSO3-则是电离强于水解

Answer 4

当然是水解强 因为.........NaHCO3显碱性

Answer 5

水解强
NaHCO3水解呈碱性,即可说明碳酸氢根的水解笔电离强得多