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碳酸水解强还是电离强
相同浓度
碳酸电离
和碳酸跟
水解
出的碳酸氢跟哪个大?
答:
肯定
是碳酸电离
大
水解
程度是很小的 同浓度下电离程度大
电离
和
水解
怎么比较大小,举几个例子!
答:
HCO3-的
水解
大于
电离
碳酸
的
电离
程度与碳酸根的
水解
程度哪个大
答:
碳酸根和金属阳离子组成的盐叫
是碳酸
盐.由于碳酸盐发生
水解
.金属阳离子结合水中的氢氧根离子形成碱.碳酸根结合氢离子形成碳酸这种弱酸.所以成碱性.记住一口决水解后哪个酸碱性强就显什么性.水解程度一般都是小于
电离
只有几个是例外碳酸根电离大于水解 ...
如何判断
水解还是电离
答:
由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,
所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离
。或者你要通过背来记住谁的水解强,谁的电离强。在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.nahco3溶液:hco3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.nahso3溶液:hso3-的水解...
HCO3-的
水解强还是电离强
答:
如果水解程度大
,则OH-就比H+多,溶液呈碱性 如果电离程度大,则H+就比OH-多,溶液呈酸性 而对于HCO3-来说,水解程度是大的,所以呈碱性,比较电离与水解的程度的大小,首先一定要是能够水解的盐才能比较。电解质能电离,非电解质不能电离,比如,强酸强碱,所有盐类都是强电解质,弱酸弱碱,和他们...
为什么“越弱越
水解
”和“越弱越
电离
”
答:
“越弱”指的是对应的“酸”电离的难易。(如CO32-对应的是HCO32-的电离难易;HCO32-对应的是H2CO3的电离难易。明显
碳酸
比碳酸氢根易电离,所以HCO3-比H2CO3“酸性更弱)所以“越
水解
”就指“酸性”较弱的HCO3-的对应离子CO32-更易水解。既:前越弱指的
是电离
越难,后越水解指的是难电离的...
如何比较
电离
程度与
水解
程度
答:
对于强酸和强碱,
电离
度越大对应的酸碱性就越强,而它们的
水解
程度就越弱。对于一些易溶性的盐类来说,电离度越大对应的电离出的离子越多,而它们的水解程度就越弱。一般,电离度大的,它们的水解程度就越弱,相反,电离度小的,水解程度就越大。一般,在比较有酸式酸根离子的酸或盐的溶液中的离子...
为什么会存在
水解
大于电离
还是电离
大于水解的情况?
答:
第一步产生的H+量大于第二步产生OH-的量,故呈酸性,所以说中强酸的酸式盐“
电离
大于水解”。(例外:磷酸氢盐呈碱性)。而对于弱酸来说,高中阶段接触的
碳酸
,氢硫酸对应的酸式跟HCO3-,HS-等都
是水解
大于电离,故呈碱性。水解大于电离:说明酸式根离子与水结合程度大,而自身电离很少(很少电离H+...
如何判断一个物质
水解
程度大
还是电离
程度大
答:
要研究碳酸的常数 第一步
电离
为4.2×10-7 第二步电离为5.6×10-11 用Kh=10-14除以第一步电离的常数得约2*10-8 这个即
是碳酸
氢根
水解
的常数(水解和电离反过来) 而它电离的常数正是碳酸第二步电离的常数 可以看到水解常数比电离常数要大 所以碳酸氢根水解倾向大于电离倾向 会微弱水解(实践中碳酸...
NaCO3呈碱性,所以
水解
大于
电离
,为什么不
是
HCO3_>CO32_
答:
不
是
的,
碳酸
钠是正盐,所以完全
电离
(是由于是盐,强电解质),Na2CO3=2Na+ +CO32-;生成的碳酸根只能
水解
,不存在电离,而且水解毕竟是占少部分的CO32-+H2O=(可逆)HCO3-+OH-;(由其逆反应一般不需写可逆号也可知),所以碳酸根>碳酸氢根;这里没有你所想的电离,如果对于NaHCO3,那么水解大于电离...
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