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碳碳四键存在吗
碳碳
之间除了单、双、叁键,有没有
4键
?
答:
碳碳间不会有肆键的
。从轨道重叠的角度讲,两个碳原子无论是不杂化,还是s轨道和p轨道杂化,都不会发生相互之间有四个轨道的有效重叠,这是由杂化轨道空间方向所决定的。具体的情况你可以把几种杂化轨道的形状画出来看看。但是更高周期的原子间是可以形成肆键的,但这要有d轨道的参与。比如一些金属...
为什么没有
碳碳四键
答:
嗯。。。这个问题问得好,很有趣。我想,
碳碳四键是不存在的
。因为有机物是以碳为基本骨架,而不能全是碳,要是有碳碳四键,那碳就不能再连其他原子,也就起不到“骨架”的作用。
碳碳四键
怎么写
答:
没法写。
碳碳四键没法写,不存在碳碳四键
。碳碳之间成键都是共价键,共价键都是有方向的,那是因为参与成键的原子轨道是有方向的。
碳
原子之间能不能形成4个共价键?
答:
这个问题属边缘问题,如果说不能太绝对化了,早在几十年前,化学家就研究出来
碳碳四键
,但是由于库仑力,寿命及其短暂,但是已成功制得。但是如果不是在实验室中,而在学校里是无法办到的。PS:楼上的说得只是在自然界中,楼下的知道杂化轨道么,并且乙炔已经三键了,超过了两键。
碳碳四键
,即C2,是否
存在
?
答:
如果你是问C2是否存在,
答案是:有的
。但是其基态并非碳碳四键。根据分子轨道理论,其基态组态为(σg1s)²(σu*1s)²(σg2s)²(σu*2s)²(πu2p)4,其键级为(成键轨道电子数-反键轨道电子数)/2=(8-4)/2=2也就是说,基态C2分子之间是双键。考虑激发态的话键级是...
有机化合物中的
碳碳
共价键没有什么
答:
有机化合物中的碳碳共价键没有
碳碳四键
。根据查询相关公开信息,碳碳四键就不能有氢了,碳最多四键。
有碳碳单键,双键,三键,为什么没有
碳碳四键
?
答:
没有 c最外层是2s2 2p2.p层能放下6个电子,s层能放下2个电子。所以还有4个电子的轨道空着,若这4个轨道全用来与另一个c组成
4键
。就会产生C2。但C2不稳定,你也没见过,C一般为C,或C60。综上所述,不
存在
两个
碳
原子之间能不能形成四对共价键?
答:
最多三键,
四键
极不稳定。
为什么
碳碳
间没有
四键
答:
三键应该是一个δ键,两个π键(具体形成过程我就不解释了,结构化学里面的,估计你也没学过),三键形成的电子云,对剩下的那个电子起到了很强烈的排斥作用,所以无法形成
四键
这就是一个结构的问题,和有机无机没有关系,不管是有机物还是无机物,都要遵循结构化学里面原子/分子组成的原理 ...
为什么没有
碳碳
肆键?
答:
分子的能量越低分子的性质就越稳定,两碳原子之间键越多越不稳定。碳碳三键(如乙炔)已经很不稳定了,从其燃烧释放大量热量可以看出其分子键蕴涵多少能量而分子键断裂时又会释放出多少能量,那么你想一想
碳碳四键
即使
存在
也会因蕴涵能量太大太不稳定而瞬间释放能量成为三键二键或一键。
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