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碳酸氢钠离子浓度大小的比较
碳酸氢钠
溶液中
离子浓度大小比较
是什么?
答:
碳酸氢钠溶液中离子浓度大小比较是:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
。NaHCO3在溶液中存在水解和电离,水解程度大于电离程度,溶液显碱性,其水解方程式为:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,NaHCO3溶液呈碱性,水解程度大于电离程度,c(OH-)>c(H+),所以离子浓度关系为:c(...
碳酸氢钠
溶液中
离子浓度大小比较
是什么?
答:
c(Na+)>c
(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)。NaHCO3在溶液中存在水解和电离,水解程度大于电离程度,溶液显碱性,其水解方程式为:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,NaHCO3溶液呈碱性,水解程度大于电离程度,c(OH-)>c(H+),所以离子浓度关系为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>...
碳酸氢钠
溶液中
离子浓度的大小
顺序是什么?为什么
答:
碳酸氢钠
溶液中
离子浓度的大小
顺序是:Na⁺>HCO₃¯>OH¯>CO₃²¯>H⁺因为碳酸氢钠溶液显碱性,OH¯>H⁺,且H+认为是最少的;其次,NaHCO₃=Na⁺ + HCO₃¯HCO₃¯=可逆= H⁺ + CO...
碳酸氢钠
溶液中
离子浓度的大小
顺序是什么?为什么
答:
碳酸氢钠溶液中离子浓度的大小顺序是:Na+>HCO₃^->OH->CO₃^2->H+
因为碳酸氢钠溶液显碱性,OH->H+,且H+认为是最少的;其次,NaHCO₃=Na+ + HCO3^- HCO₃^-=可逆= H+ + CO₃^2-,即第二步电离,可逆;HCO₃^- + H₂O =可逆= H&...
碳酸氢钠
溶液中
离子浓度大小
如何
比较
?
答:
碳酸氢钠溶液中离子浓度大小比较:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
。NaHCO3在溶液中存在水解和电离,水解程度大于电离程度,溶液显碱性,其水解方程式为:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,NaHCO3溶液呈碱性,水解程度大于电离程度,c(OH-)>c(H+),所以离子浓度关系为:c(Na...
碳酸氢钠
溶液中
离子浓度的大小
顺序是什么?为什么
答:
Na+>HCO3->OH->CO32->H+ 1、
钠离子
最多不用解释 2、HCO3=电离和水解都不强烈,所以
浓度比较
大 3、水解大于电离,所以OH-稍大,H+最小
碳酸氢钠
中
离子浓度的大小
答:
碳酸氢钠
溶液中
离子浓度的大小
顺序是:
钠离子
大于碳酸氢跟大于氢氧根大于碳酸根大于
氢离子
。水解程度略大于电离程度,所以溶液显碱性。另外,还存在H₂O的电离,H₂O =可逆= H+ + OH- 由于HCO₃^-既有电离的,也有水解的,所以,Na+>HCO₃^- 由于HCO₃^-的电离和...
为什么
碳酸氢钠
溶液中
离子浓度的大小
顺序为NaOH?
答:
碳酸氢钠
溶液中
离子浓度的大小
顺序是:Na+>HCO₃^->OH->CO₃^2->H+ 因为碳酸氢钠溶液显碱性,OH->H+,且H+认为是最少的;其次,NaHCO₃=Na+ + HCO3^- HCO₃^-=可逆= H+ + CO₃^2-,即第二步电离,可逆;HCO₃^- + H₂O =可逆= H&...
...的NA2CO3和
NAHCO3的
混合液中,
离子的浓度大小比较
答:
当等物质的量浓度的NA₂CO₃和NAHCO₃的混合时,由于碳酸根据离子水解、
碳酸氢
根离子水解和电离都是微弱的,碳酸根第一水解大于第二步水解、碳酸氢根离子水解趋势大于电离的趋势,所以溶液中C(HCO₃⁻)>C(CO₃²⁻)综上所述混合溶液中各
离子的浓度大小
...
碳酸氢钠
溶液中各
离子浓度大小
顺序
答:
NaHCO3在溶液中存在水解和电离,水解程度大于电离程度,溶液显碱性,其水解方程式为:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,NaHCO3溶液呈碱性,水解程度大于电离程度,c(OH-)>c(H+),所以离子浓度关系为:
c(Na+)>c
(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);故答案为:c(Na+)>c(HCO3-)>c...
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