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离子浓度大小比较口诀
离子浓度比较
十二字
口诀
答:
离子浓度大小比较的方法和规律
1、紧抓住两个微弱”a弱电解质的电离是微弱的b弱根离子的水解是微弱的
。2、酸式酸根离子既能电离又能水解,若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性,否则呈碱性。常见呈酸性的是H2PGT HSO对应的可容盐的溶液。3、不同溶液中同一离子浓度大小的比较,要看溶液中其它离...
一碰到盐类水解总是不会,最不会的就是
离子浓度大小
的排列。做很多题,还...
答:
盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性
。(1)有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子)。如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解。所以,NaCl在水...
化学的电离与水解
答:
弱碱弱酸盐的溶液既可能显酸性,也可能显中性和碱性。问题2:怎样
比较离子浓度
的
大小
?有两类题型:第一种,题设中给你某毫升某物质的量浓度的盐溶液,让你选择以下四个选项中某离子的浓度与题设相同的溶液 首先要清楚,离子浓度与体积无关,无论给多少毫升的体积,他都只取决于该离子的物质的量浓度。
弱酸浓度越大达平衡时理解出来的氢
离子浓度
越高弱酸的离解度越大判断...
答:
错,H+浓度变大,但电离程度变小 (口诀:越弱越电离)原因:温度一定时
,弱电解质溶液越浓,离子间相互碰撞重新结合成分子的机会越大,因此电离程度减小。也可以这样理解:已有一定浓度的弱酸溶液,溶液中已电离出的离子会抑制后加入的溶质的电离。
高二化学盐类水解,求高手们支招,本人怎么学都学不好
答:
盐对水的电离程度的影响、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断、
离子浓度大小
的
比较
等。由于相同条件下强弱电解质的导电能力有着本质区别,因此,强弱电解质可通过同条件下电流的大小来确定,这一导电实验是理化学科的结合点,同时弱电解质的有关量也会因电离程度发生变化而难以确定其大小,此时常常需用数学思维...
如何分辨电解质与非电解质。
答:
离子浓度
越大,离子所带电荷越多,导电能力越强。(2)判断电解质是否导电,关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子,还要看电离产生的离子浓度的
大小
,如CaCO3在水中的溶解度很小,溶于水电离产生的离子浓度很小,故认为其水溶液不导电。
越稀越电离
口诀
答:
越稀越电离
口诀
:对于弱酸和弱碱的电离。溶液越稀时,会通过电离生成更多的
离子
来减弱对溶液的稀释。化学平衡向减弱粒子
浓度
减小的方向移动,换言之就是生成更多的离子来减少这种变化,因此促进了弱酸或弱碱的电离。弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时:AxBy⇋ xA⁺+yB⁻K(电离)...
化学选修4的第三章水溶液中的
离子
平衡一点也没学好,请问怎么样能把这...
答:
各粒子
浓度大小
:C(Na+) > C(HSO3-) > C(H+)> C(SO3^2-) > C(OH-) > C(H2SO3) 因为还有H20 <==> H+ + OH-,所以C(H+)> C(SO3^2-) ,C(OH-) > C(H2SO3) 弱减阳
离子
的水解,因太复杂,高中阶段只考虑一步完成。 Al^3+ + 3 H2O <==> Al(OH)3 + 3 H+ 因为有了水解,...
常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱及它们的相对强弱
答:
中学常见弱酸强弱记诵
口诀
(从前到后酸性逐渐变弱,只考虑第一级电离的
比较
)亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸。即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN 其他常见酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI,HBr都是强酸,强酸在水里视作酸性等同(水的拉平效应,使得强酸一级电离完全...
电离程度怎么判断
口诀
答:
因此,用电离度
比较
几种电解质的相对强弱时,就当注意所给条件,即浓度和温度,如不注明温度通常指25℃。在相同温度和浓度时,电离度的
大小
可以表示弱电解质的相对强弱。概念辨析 第一,区分好电离度和
离子浓度
。弱酸、弱碱溶液在稀释过程中,溶液浓度下降,电离度肯定增大,离子浓度不一定增大,离子浓度...
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