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离子浓度大小比较的方法和规律
怎么判断溶液中
离子浓度的大小
?
答:
3.两种溶质的溶液中离子浓度大小的比较
如果发生化学反应,先反应,后比较;具体比较大小还要取决于溶质物质的量的相对大小
。
离子浓度大小比较的方法
总结一下
规律
答:
1、 紧抓住两个“微弱”:a弱电解质的电离是微弱的 b弱根离子的水解是微弱的。2、 酸式酸根离子既能电离又能水解,若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性,否则呈碱性。常见呈酸性的是H2PO42-、、HSO3-对应的可溶盐的溶液。4、不同溶液中同一
离子浓度大小的比较
,要看溶液中其它离子对其产生...
高中化学问题 关于溶液中
离子浓度大小的比较
答:
这时有一个重要假设,必须假设 NaA的初始
浓度比较
大,比如0.1mol/L。如果这种盐的初始浓度太低(比如10^(-8)),那么水的电离在水中占主导地位,结论与你写的不一致。如果 NaA的初始浓度比较大,那么水的电离影响小,主要是弱酸根A-的水解。且弱酸根水解一般来说,程度很低,比如仅有5%的A-水解...
离子浓度大小比较的方法和规律
答:
离子浓度大小比较的方法和规律如下:(1)电荷守恒
在任何电解质溶液中,阴离子所带负电荷总数总是等于阳离子所带正电荷总数,即溶液呈电中性。如:在Na2CO3溶液中存在如下守恒关系式:c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HCO-3)+2c(CO2-3)。(2)物料守恒 在电解质溶液中,由于有些离子能发...
离子浓度比较
时应按怎样步骤进行,水解与电离同时存在怎样考虑
答:
比较方法 1.理清一条思路,掌握分析方法
2.熟悉两大理论,构建思维基点 (1)电离理论 ①弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒都非常少,同时还要考虑水的电离,如氨水溶液中:NH3·H2O、NH4+、OH-浓度的大小关系是 c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)。②多元弱酸的电离是分步进行的,其主要是...
离子浓度比较
十二字口诀
答:
离子浓度大小比较的方法和规律
1、紧抓住两个微弱”a弱电解质的电离是微弱的b弱根离子的水解是微弱的。2、酸式酸根离子既能电离又能水解,若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性,否则呈碱性。常见呈酸性的是H2PGT HSO对应的可容盐的溶液。3、不同溶液中同一离子浓度大小的比较,要看溶液中其它...
水溶液中
离子浓度
怎么
比较
答:
规律
:① 第一步水解生成的粒子浓度在[OH-]和[H+]之间,第二步水解生成的粒子浓度最小 例:Na2S溶液中的各
离子浓度大小的
顺序:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)②不同溶液中同种离子浓度
的比较
:既要考虑离子在溶液中的水解因素,又要考虑其它离子的影响,是抑制还是促进,然后再...
水溶液中
离子浓度
怎么
比较
?
答:
溶液中
离子浓度大小比较的规律
(1)多元弱酸溶液,根据多步电离分析。如H3PO4的溶液中,c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析:如Na2CO3溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)。(2)不同溶液中同一离子浓度的比较,则要注意...
如何快速正确的
比较离子浓度的大小
?
答:
4、正盐与酸式盐混合溶液中微粒浓度的相对
大小比较
[例8]标准状况下,向100ml6mol/L的KOH溶液中缓缓通入8.96LCO2气体,充分反应(假设CO2全部被KOH溶液吸收)后,溶液中
离子浓度大小
排列顺序正确的是( )A、C(K+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+)B、C(K+)>C(CO32...
高中化学
离子浓度比较
。
答:
碱性:氢
离子浓度
小于氢氧根浓度,由于氢离子带正电荷,氢氧根负电荷,而溶液中正负电荷数相等,所以,钠离子浓度大于A-离子浓度。即:Na+大于A-大于OH-大于H+ 中性:氢离子浓度等于氢氧根浓度,同上可得:钠离子浓度等于A-离子浓度。即:Na+等于A-大于OH-等于H+ 2、d这种物质不可能存在,在此我忽略...
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