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第一部完全电离第二步不完全电离
已知硫酸的
第一步电离
(H2SO4=H++HSO4-)是
完全
的,但
第二步电离
(HSO4-?H...
答:
(3)根据题给信息知,硫酸
第一
步
完全电离
,
第二步
部分电离,所以硫酸根离子能水解生成硫酸氢根离子而使其溶液呈碱性,pH>7,故答案为:大于;(4)硫酸根离子和铜离子都水解,在CuSO4溶液中,SO42-能水解一部分产生OH-,从而使Cu2+水解产生的酸性有一部分被抵消,而ClO4-不会发生水解,所以0.25...
...
完全电离
.但事实是,硫酸在水中的
第一步电离
是完全的,
第二步
_百度知...
答:
(1)硫酸的
第一步电离
是完全的:H2SO4=H++HSO4-,
第二步电离
并
不完全
:HSO4-?H++SO42-,则Na2SO4溶液存在SO42-+H2O?OH-+HSO4-,溶液呈弱碱性,故答案为:弱碱性;SO42-+H2O?OH-+HSO4-;(2)硫酸溶液中存在HSO4-离子,难电离,硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为HSO4-+Ba2+=BaSO4↓...
...4在水中的
第一步电离
是完全的,
第二步电离
并
不完全
.常温下有0.1mol/...
答:
H++SO42-;故答案为:H2SO4=HSO4-+H+HSO4-?H++SO42-;(2)0.1mol?L-1稀硫酸中,硫酸
第一
步
完全电离
,电离出来的氢离子为0.1mol/L,
第二步
部分电离,电离的H+物质的量浓度=0.1mol/L×10%=0.01mol/L,所以两步共电离氢离子为0.11mol/L;故答案为:0.11mol/L;(3)等pH的...
...
完全电离
.但事实是,硫酸在水中的
第一步电离
是完全的,
第二步
_百度知...
答:
根据硫酸的
第一步电离
是完全的:H2SO4=H++HSO4-,
第二步电离
并
不完全
:HSO4-?H++SO42-,则(1)Na2SO4溶液存在SO42-+H2O?OH-+HSO4-,溶液呈弱碱性,故答案为:弱碱性;SO42-+H2O?OH-+HSO4-;(2)硫酸溶液中存在HSO4-离子,难电离,硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为:HSO4-+Ba2+=B...
某二元酸H
2
A的
电离
情况为:H 2 A=H + +HA - ;HA - ?H + +A 2...
答:
(1)H 2 A的
第一步电离
是完全电离,
第二步
电离是
不完全电离
,所以A 2- 能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,而使溶液呈溶解性,水解离子方程式为:A 2- +H 2 O?OH - +HA - ;故答案为:弱碱性,A 2- +H 2 O?OH - +HA - ;(2)HA - 离子存在电离平衡,电离平衡常数...
...
完全电离
,但事实是:硫酸在水中的
第一步电离
是完全的,
第二
答:
>c(H+),故B正确;C、根据题意知,硫酸在水中的
第一步电离
是完全的,
第二步电离
程度并
不完全
,所以0.10 mol/L的H2SO4溶液中c(HSO4-)<0.1mol/L,故C错误;D、根据溶液中阴阳离子所带电荷相等得::c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)+c(HSO4-),故D错误.故选B.
哪些二元酸
第一步完全电离
而
第二步不完全
,谢谢答复
答:
二元强酸
第一
步完全电离,比如:硫酸 二元中强酸是第一步完全电离,
第二步不完全
的,比如:亚硫酸;一些二元弱酸都是分步
不完全电离
的,比如:H2S 高中需要掌握得不多
...在水中的
第一步电离
是完全的,
第二步电离
并
不完全
。常温下有0.1mol/...
答:
试题分析:(1)已知0.1mol/L H 2 SO 4 在水中的
第一步电离
是完全的,
第二步电离
并
不完全
,所以硫酸在水中的电离方程式为H 2 SO 4 =HSO 4 – +H + HSO 4 – H + + SO 4 2– 。(2)H 2 SO 4 = HSO 4 – + H + 0.1mol/L 0....
...中强酸
第一步完全电离
其后几步都分步
不完全电离
那么一元中强酸(h3p...
答:
就一
步电离
,而且都是
不完全电离
。h3po2 的Ka=5.9x10^-2 HF的Ka=6.6x10^-4 其实电离的程度很小。说的
第一步完全电离
其后几步都分步不完全电离 中学一般指H2SO4 H2SO4=H++HSO4- Ka1=1x10^3 认为完全电离 H2SO4-=可逆=H++SO42- ka2= 1.2×10-2,...
硫酸
第二步电离
为什么
不完全
答:
第二步电离
是硫酸氢根离子(HSO₄⁻),是弱酸根离子,弱电离,可逆,所以
不完全
。第二步电离远远小于
第一步电离
,所以硫酸的第二步电离是不完全的。
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