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等物质的量浓度的盐酸和醋酸
...0.1mol/L的
醋酸
溶液和10ml 0.1mol/L
的盐酸
中投入足量相同大小的锌粒...
答:
醋酸
溶液中氢离子浓度小于
盐酸
,所以醋酸的pH大于盐酸,故C错误;D.
等物质的量的盐酸和醋酸
,与足量锌反应,生成氢气的量与酸的物质的量成正比,两种酸的物质的量相等,所以生成氢气的质量相等,故D错误;故选B.
中和等体积、
等物质的量浓度的盐酸和醋酸
溶液,盐酸所需氢氧化钠少于醋酸...
答:
等体积、
等物质的量浓度的盐酸和醋酸
溶液,溶质物质的量相同,与氢氧化钠反应,分别发送生HCl+NaOH=NaCl+H 2 O,CH 3 COOH+NaOH=CH 3 COONa+H 2 O, 即中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,所需氢氧化钠相同; 故答案:×.
等物质的量的盐酸和醋酸
,那水的电离程度哪个大呢,详细说明一下啊...
答:
盐酸
是强酸,在水中电离程度比
醋酸
大,盐酸电离出的H+
浓度
大于醋酸电离出的H+浓度。由于“同离子效应”【两种含有相同离子的盐(或酸、碱)溶于水时,它们的溶解度(或酸度系数)都会降低,这种现象叫做同离子效应】,因此醋酸溶液中水的电离度小、...
下列图示与对应的叙述相符的是 图1 ...
答:
D 试题分析:A、醋酸是弱酸,存在电离平衡,因此向等体积、
等物质的量浓度的盐酸和醋酸
溶液中,分别加入足量镁粉产生的氢气体积相等,但盐酸反应速率比醋酸的反应速率快,A不正确;B、向Ba(OH) 2 、KAlO 2 混合溶液中通入CO 2 ,发生的反应分别是Ba(OH) 2 +CO 2 =BaCO 3 ↓+H 2 O、...
中和等体积
物质的量浓度的醋酸
与
盐酸
消耗NAOH
答:
1、中和等体积
等物质的量浓度的盐酸和醋酸
,消耗的氢氧化钠相等 HCl + NaOH = NaCl + H2O HAc + NaOH = NaAc + H2O 从方程式可见,酸与碱反应的物质的量之比均为1:1 2、中和等体积等PH的盐酸和醋酸,消耗的氢氧化钠是醋酸多 pH相同表示的是溶液中C(H+)相等...
等物质的量浓度盐酸和醋酸
,的等体积溶液与过量活泼金属产生氢气的量为...
答:
体积和
浓度
相等则物质的量相等,那麼他们能够电离出的H+也相等.因此跟过量金属反应的时候产生的H2是一样的.而等pH等体积则
醋酸物质的量
大於
盐酸
,醋酸能够提供的H+比盐酸多因此醋酸产生的H2要多.
等体积
等物质的量浓度的盐酸和醋酸
中含有的氢离子数一定相等吗?_百度...
答:
等体积
等物质的量浓度的盐酸和醋酸
中含有的氢离子数肯定不相等。1)盐酸是强酸,在水中完全电离,一摩尔盐酸电离出一摩尔氢离子;2)醋酸是弱势,在水中不完全电离,一摩尔的醋酸电离出少于一摩尔的氢离子;3)相同体质等物质的量浓度的盐酸和醋酸含有相同的分子个数,因此盐酸电离出来的氢离子要比醋酸的...
等物质的量浓度的盐酸与醋酸
,等体积溶液与过量活泼金属产生氢气的量的...
答:
醋酸是弱酸,没有完全电离,所以等体积
等物质的量浓度的醋酸和盐酸
相比,两者电离出来的氢离子一样多,但是醋酸里还有更多的醋酸分子没有电离,所以醋酸与过量的金属产生氢气多。
醋酸浓度
大于
盐酸
的浓度为什么中和等体积的两种酸醋酸所消耗的氢氧化...
答:
1、中和等体积
等物质的量浓度的盐酸和醋酸
,消耗的氢氧化钠相等 HCl + NaOH = NaCl + H2O HAc + NaOH = NaAc + H2O 从方程式可见,酸与碱反应的物质的量之比均为1:1 2、中和等体积等PH的盐酸和醋酸,消耗的氢氧化钠是醋酸多 pH相同表示的是溶液中C(H+)相等...
下列关于
等物质的量浓度
、等体积
的盐酸和醋酸
溶液说法正确的是( )A...
答:
A.盐酸完全电离,醋酸不完全电离,在相同条件下,
等物质的量浓度
、等体积
的盐酸和醋酸
溶液,盐酸电离的离子浓度大,则导电性强,故A错误;B.因强酸在稀释时pH变化程度大,等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液,醋酸的pH大,分别稀释到等pH时,得到稀溶液的体积不相同,故B错误;C.酸的物质的...
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