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    • 等物质的量浓度盐酸和醋酸，的等体积溶液与过量活泼金属产生氢气的量为什么相同？ 等PH的呢？

    如题所述

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    推荐答案   2012-12-09
    体积和浓度相等则物质的量相等,那麼他们能够电离出的H+也相等.因此跟过量金属反应的时候产生的H2是一样的.而等pH等体积则醋酸物质的量大於盐酸,醋酸能够提供的H+比盐酸多因此醋酸产生的H2要多.追问

    醋酸不是弱酸吗？不是不完全电离吗？H+浓度不就是少了吗？为什么还相等？

    追答

    能够电离的H+相等,虽然醋酸中H+浓度远远小於HCl中的浓度,但是由於H+被消耗会促进醋酸电离,直到不能再电离为止.

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    第1个回答  2012-12-12
    因为它们都是一元酸，与酸反应时只看物质的量，与酸性强弱无关。而在等PH时氢离子浓度相同，醋酸为弱酸，不完全电离，有大量的醋酸分子，所以它自己本身的浓度要远大于盐酸的浓度，所以若是等PH的话，就是醋酸产生氢气的量要远远大于盐酸。
    第2个回答  2012-12-10
    因为提供的氢离子的量相同
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    等物质的量浓度、等体积的HCl和HAc分别与足量Zn反应,产生氢气的量一样...答：一样多，足量Zn的话，酸会反映完，等物质的量浓度、等体积，两种酸最后电离出的H+是一样的，所以产生氢气的量一样多。
    ...等体积溶液与过量活泼金属产生氢气的量的比较,说明原因答：醋酸是弱酸，没有完全电离，所以等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸相比，两者电离出来的氢离子一样多，但是醋酸里还有更多的醋酸分子没有电离，所以醋酸与过量的金属产生氢气多。
    等物质的量的盐酸和醋酸与过量锌反应,为什么产生的氢气等量答：因为在锌过量的情况下，氢气的生成量只需要看酸中氢离子的量，而盐酸和醋酸都是一元酸，且物质的量相等，所以氢离子的摩尔数也是相等的。
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