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等体积,等浓度的盐酸和醋酸与过量的的锌反应,那个开始时速率快,那个时间快,产生氢气的量,两个溶液的
等体积,等浓度的盐酸和醋酸与过量的的锌反应,那个开始时速率快,那个时间快,产生氢气的量,两个溶液的PH值怎样变,总体反应速率那个快,都比较一下,一定要有解释
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第1个回答 2015-11-07
这个很明了:强酸与弱酸比较!明显强酸制H多
相似回答
(高中化学 选修4)c(H+)相同
,体积
相同
的盐酸
、
醋酸
、硫酸中和碱的能力及...
答:
开始时
三者c(H+)相同,生成
氢气速率
相同,但是醋酸是弱酸,只是部分电离,随着反应进行H+的消耗
,醋酸
还能继续正向电离生成H+,而
盐酸和
硫酸都是全部电离,无法继续提供H+,所以在此条件下后期
醋酸速率
最快,生成的氢气最多。在此条件下,中和碱
的速率
:醋酸>盐酸=硫酸。与足量
锌反应
生成氢气的量,同...
(1)
体积
相同,c(H + )相同
的盐酸和醋酸
溶液分别与足量的颗粒大小相同
的锌
...
答:
(1)开始时c(H + )相同
,浓度的
大小决定
反应速率
的大小,则反应速率相同,醋酸为弱酸,不能完全电离
,体积
相同,c(H + )相同
的盐酸和醋酸
溶液中醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量,所以
醋酸反应
放出的气体多,故答案为:相等;醋酸的多;当c(H + )相同时
,反应开始时的速率
相同,c(H +...
...
醋酸,
同时加入足量
的锌
.①
开始反应时产生氢气
的
速率
:___;②_百 ...
答:
①H+浓度大小影响生成氢气
的反应速率,
H+浓度相同,则
开始时的反应速率
相同,即硫酸=盐酸=
醋酸,
故答案为:硫酸=盐酸=醋酸;②醋酸为弱酸,不能完全电离,则H+浓度相同时酸的浓度最大
,盐酸和
硫酸都为强酸,H+浓度相同、溶液体积相同,则H+物质的量相同,则完全反应后生成H2的体积由大到小是硫酸=盐...
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等物质的量浓度等体积的盐酸和醋酸
中和等浓度等体积的盐酸和醋酸
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