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等物质的量醋酸和醋酸钠混合pH
等物质的量醋酸与醋酸钠混合ph
为多少?
答:
就是Ka=[H+]那么
pH
=-lg[H+]=-lgKa Ka=1.78×10^-5 带入即可
将0.3摩尔每毫升的
醋酸和
0.3摩尔每毫升
的醋酸钠
等体积
混合
后溶液...
答:
pH = pKa + log([醋酸钠]/[醋酸])其中
,pKa是醋酸的酸解离常数,它约为4.75。[醋酸钠]和[醋酸]分别表示醋酸钠和醋酸的浓度。由于题目中给出了醋酸和醋酸钠的摩尔浓度相等,即0.3 mol/L,所以可以假设它们的体积也相等。因此,混合后的溶液中醋酸钠和醋酸的浓度均为0.3 mol/L。代入以上公式...
关于化学的:
等物质的量
NaAc 和HAc 溶液显酸性,比较
醋酸
分子和H+的浓 ...
答:
pH=pKa(HAc)+lg(n醋酸钠/n醋酸)或[H]=Ka*[HAc]/[NaAc]查表:pKa(HAc)=4.75
;以及 n醋酸钠/n醋酸=1.0 所以:该溶液pH=4.75(酸性)NaAc和HAc的混合溶液是一个存在“同离子效应”的体系,因此使弱电解质(HAc)的电离度比在纯水中更低,也即是电离出的氢离子更少。例如在1升的这种溶液...
为什么
等物质
量浓度
的醋酸钠和醋酸
混和后溶液呈酸性?
答:
因为 等物质量浓度的醋酸钠和醋酸混和后溶液呈酸:因为形成了缓冲溶液 由计算可知:
PH = PKa + lg (Cb/Ca)=4.74+ lg 1 = 4.74
(酸性)
物质的量
浓度相等的
醋酸和醋酸钠
溶液等提及
混合
,
ph
=4,则溶液内离子浓度...
答:
由溶液中阳离子等于阴离子,则
钠
离子+氢离子=
醋酸
根+氢氧根 又因为
PH
=4,则氢离子>氢氧根,推出钠离子<醋酸根离子 则浓度大小为:醋酸根>钠离子>氢离子>氢氧根离子 希望能帮到你
等浓度的
醋酸和醋酸钠混合
溶液呈什么性
答:
酸性。
等物质的量
的
醋酸和醋酸钠混合
,由于水解微弱,水解程度小于电离,可以认为仅发生了醋酸的电离,所以氢离子浓度大于氢氧根浓度,也可以得出醋酸根的浓度大于钠离子的浓度,根据电荷守恒可以得出氢离子浓度大于氢氧根浓度。
已知等浓度等体积
醋酸和醋酸钠混合
溶液,
ph
值的计算公式
答:
2016-05-05 0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积... 2018-02-13
物质的量
浓度相同的
醋酸和醋酸钠
溶液等体积
混合
为什么 2011-04-21 物质的量浓度相等的醋酸和醋酸钠溶液等提及混合,ph=4,则溶... 2018-01-30 已知酸溶液的浓度和体积和碱溶液的浓度和体积,求混合溶液
的ph
... 2015-06-15 醋...
五三上的题
等物质的量
浓度的
醋酸和醋酸钠混合
,
pH
小于7,oA- +OH- >H...
答:
醋酸钠
水解较小,远远没有醋酸的电离大,所以显酸性,则常温下,
ph
小于7
等量
醋酸和醋酸钠混合
溶液酸碱性如何推导(已知醋酸电离常数)
答:
物料守恒[Na+]=Ca,[HAc]+[Ac-]=Ca+Cb 电荷守恒[Na+]+[H+]=[Ac-]+[OH-]联立 [Ac-]=Cb+[H+]-[OH][HAc]=Ca-[H+]+[OH-]带入HAc的Ka计算式 [H+]=Ka[HAc]/[Ac-]=Ka(Ca-[H+]+[OH-]) / Cb+[H+]-[OH]简化[H+]=kaCa/Cb,Ca=Cb,[H+]=Ka
PH
=PKa=4.75 ...
醋酸和醋酸钠等物质的量混合
,最终什么性?
答:
随着酸性的减弱,其水解加强,电离减弱!对于
醋酸和醋酸钠
来说是呈酸性,比醋酸强的酸及其盐
的混合
物也 是呈酸性;比醋酸弱的酸就不一定了! 像丙酸,丁酸应该是呈酸性的;氢氰酸就呈碱性了 氨水和氯化铵是碱性的!
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等物质的量的醋酸和氢氧化钠
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