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醋酸和醋酸钠混合ph等于7
在
醋酸
溶液中加入等浓度NaOH溶液,当
PH
=7时,c(Na+)=c(CH3COO-)>C(OH...
答:
相同浓度的
醋酸和醋酸钠
溶液
混合
,溶液显酸性,则c(h+)>c(oh-),醋酸的电离大于醋酸钠中醋酸根离子的水解,则c(ch3coo-)>c(na+),由电离的程度可知c(ch3coo-)>c(na+)>c(h+)>c(oh-)
为什么向
醋酸钠
中滴加少量醋酸使
ph
=7,c(na )=c(ch3coo-)。不要从电 ...
答:
只要醋酸钠与醋酸浓度 比适当就可以得到PH=7的溶液
。公式如下:PH=PKa-lg[HAc]/[NaAC],7=4.75-lg[HAc]/[NaAC],lg[HAc]/[NaAC]=-2.25 [HAc]/[NaAC]=0.0056/1 即只要能够控制醋酸与醋酸钠的浓度比为0.0056/1,就可以得到中性溶液。
常温下,
醋酸钠与醋酸混合PH
=7,则C(Na+)=C(CH3COO-).为什么?
答:
由于电荷守恒,钠离子+氢离子=醋酸根离子+氢氧根离子,ph=7
,氢离子等于氢氧根离子,所以钠离子=氢氧根离子,由于醋酸电解,所以醋酸少于钠离子。c(na+)=c(ch3coo)>c(ch3cooh)>c(h+)=c(oh-)
【紧急求助】常温下,
PH
=7的
醋酸钠与醋酸
的
混合
溶液中,为什么c[Na+]=c...
答:
因为得到的
是醋酸钠
的水溶液,里面包含Na+ CH3COO-H+ OH-四种离子,其中是在
PH
=7,∴C(H+)=C(OH-)又∵电荷守恒得知C(Na+)+C(H+)=C(Ch3coo-)+C(OH-)得知c[Na+]=c[CH3COO-]且它们的浓度远远大于氢离子和氢氧根离子的浓度 ...
常温下,
醋酸钠和醋酸
的
混合
液,
PH
=7,钠离子的浓度为0.1mol/L,溶液中...
答:
C(Na+)+C(CH3COO-)=C(H+)+C(OH-) 电荷守恒
PH
=7 C(H+)=C(OH-) 所以C(Na+)=C(CH3COO-)离子浓度大小C(Na+)=C(CH3COO-)>C(H+)+C(OH-)
常温下,
醋酸钠与醋酸混合PH
=7,则C(Na+)=C(CH3COO-).为什么
答:
因为根据 电荷守恒 有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3C OO-)常温下
pH
=7说明c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-)
醋酸钠和醋酸
的
混合
溶液中
ph为7
,则溶液中钠离子,醋酸根离子,醋酸,氢离 ...
答:
我们公司是专门生产双
乙酸钠
的———就是二醋酸一钠,简称SDA。双乙酸钠是1:1的络合物,你可以把它看做是1:1的
混合
物。这种物质的10%的水溶液
的pH值为
4.5-5.0,显酸性。既然该物质显酸性,那么说明pH=7的混合物必定是存在更多的
醋酸钠
,使得水解足以和电离抗衡。溶液存在4种离子和2种分子,即 ...
在
醋酸
溶液中加入等浓度NaOH溶液,当
PH
=7时,c(Na+)=c(CH3COO-)>C(OH...
答:
+NaOH=CH3COONa+H2O CH3COONa=CH3COO^-+ Na^+ CH3COO^-+ H2O﹤=﹥CH3COOH+OH^- 因为
醋酸和
氢氧化钠溶液 反应,生成 醋酸钠 和水。根据溶液的 电荷守恒 得:C(Na^+)+C(H^+)=C(CH3COO^-)+C(OH^-)由于
PH
=7,所以C(OH^-)=C(H^+),因此C(Na^+)=C(CH3COO^-)
醋酸钠是
强...
同种浓度的
醋酸和醋酸钠
溶液等体积
混合
,再向混合溶液中加入NaOH 至
PH
=...
答:
有电荷守恒可以判断。
PH
=7 则C(H+)=C(OH-)溶液中离子就剩下Na+和Ac-,因为溶液总体不带电,所以阴阳离子总数要相等,即
钠
离子的浓度会
等于醋酸
根离子的浓度
常温下,
醋酸钠和醋酸混合ph等于7
,问纳离子浓度和醋酸根离子浓度关系_百 ...
答:
根据溶液中电荷守恒,可知:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)。溶液
的pH
=7,说明 c(H+)=c(OH-)。从而得出 c(Na+)=c(CH3COO-)。
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