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等量醋酸和醋酸钠混合
等物质的量的
醋酸钠和醋酸
的
混合
液,则其物料守恒的式子为?
答:
醋酸
根浓度+醋酸浓度=2倍钠离子浓度 2Na+=CH3COO-+CH3COOH 物料守恒中不出现质子 因为等物质的量
等浓度的
醋酸和醋酸钠
的
混合
溶液显什么性?为什么?
答:
25摄氏度时,醋酸的电离平衡常数,Ka = 1.76 * 10^-5,设
醋酸和醋酸钠
的浓度为c,
混合
后若不水解为0.5c,c(H+)=x mol / L HAc == H+ + Ac- 0.5c-x x 0.5c+x Ka ={ x(0.5c + x)} / (0.5c - x)醋酸的电离度很小,混合后由于同离子效应,变得更小,故 0.5c-x...
等物质的量的
醋酸和醋酸钠混合
呈什么性
答:
酸性。等物质的量的
醋酸和醋酸钠混合
,由于水解微弱,水解程度小于电离,可以认为仅发生了醋酸的电离,所以氢离子浓度大于氢氧根浓度,也可以得出醋酸根的浓度大于钠离子的浓度,根据电荷守恒可以得出氢离子浓度大于氢氧根浓度。乙酸在自然界分布很广,例如在水果或者植物油中,但是主要以酯的形式存在。在动物的...
等物质的量
醋酸与醋酸钠混合
ph为多少?
答:
Ka/[H+]=[Ac-]/[HAc]因为等物质的量的HAc和NaAc(可能会有少许的平衡移动,不过很小)所以等式的右边≈1 就是Ka=[H+]那么pH=-lg[H+]=-lgKa Ka=1.78×10^-5 带入即可
醋酸和醋酸钠
等物质的量
混合
,最终什么性?
答:
随着酸性的减弱,其水解加强,电离减弱!对于
醋酸和醋酸钠
来说是呈酸性,比醋酸强的酸及其盐的混合物也 是呈酸性;比醋酸弱的酸就不一定了! 像丙酸,丁酸应该是呈酸性的;氢氰酸就呈碱性了 氨水和氯化铵是碱性的!
等浓度
醋酸与醋酸钠
溶液等体积
混合
,为什么混合液中醋酸<醋酸根离子浓 ...
答:
醋酸的电离度大于醋酸根的水解度,所以等浓度
醋酸与醋酸钠
溶液等体积
混合
后,醋酸分子的浓度小于醋酸根的浓度,溶液呈酸性。醋酸分子不是只有一小部分电离吗?是的,但是醋酸根更是比醋酸电离的一小部分更小的水解,所以醋酸的浓度比醋酸根的浓度要小。
等物质的量的
醋酸和醋酸钠混合
,为什么钠离子浓度大于
答:
因为醋酸的电离度是1*10^-5,所以等物质的量的
醋酸和醋酸钠混合
,钠离子浓度大于醋酸根浓度.
等量醋酸和醋酸钠混合
溶液酸碱性如何推导(已知醋酸电离常数)
答:
物料守恒[Na+]=Ca,[HAc]+[Ac-]=Ca+Cb 电荷守恒[Na+]+[H+]=[Ac-]+[OH-]联立 [Ac-]=Cb+[H+]-[OH][HAc]=Ca-[H+]+[OH-]带入HAc的Ka计算式 [H+]=Ka[HAc]/[Ac-]=Ka(Ca-[H+]+[OH-]) / Cb+[H+]-[OH]简化[H+]=kaCa/Cb,Ca=Cb,[H+]=Ka PH=PKa=4.75 ...
等物质的量的
醋酸和醋酸钠混合
溶液中,醋酸和醋酸根离子的浓度哪个大...
答:
醋酸根离子的浓度大 原因:醋酸的电离大于水解,即醋酸大部分兜电离出了醋酸根离子,而
醋酸钠
电离出的醋酸根离子只有少部分水解为了醋酸分子,由于是等物质的量,所以,醋酸根离子的浓度要大。
等物质量的
醋酸和醋酸钠混合
,求溶液中的质子守恒式
答:
存在三个守恒式 电荷:C(H+)+C(Na+)=C(CH3COO-)+C(OH-)物料:C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=2C(Na+)质子:将前两个式子化简,约去C(Na+)2C(H+)+C(CH3COOH)=C(CH3COO-)+2C(OH-)质子守恒式用前两个守恒式化简得到比较简单
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