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醋酸电离常数与浓度的关系
测定
电离
度的方法有哪几种,分别依据什么原理进行测定?
答:
比如酸碱可以测定氢离子浓度,测定电离度一般依据那个同性相斥,异性相吸的原理,这个是物理的原理。在电离平衡的体系中,已电离部分的浓度与溶解的电解质总
浓度的
比值叫做电离度,用α表示。如0.1mol/L醋酸,每1000个CH3COOH分子中有13个分子电离为H+和CH3COO-离子,则
醋酸的电离
度α=1.3%。
醋酸电离平衡
常数
中的H+是
浓度
还是只指
醋酸电离的
?
答:
应该是指所有的氢离子的浓度,但是在计算的时候一般不考虑水
电离
出的氢离子的浓度~~因为
醋酸的浓度
一般不会低到那个程度~
25度,
醋酸的电离
平衡
常数
为10负五次方,则PH=3的醋酸溶液的量
浓度
约为0...
答:
pH=3,说明c(H+)=1*10^-3=0.001mol/L,Ka=0.00001=0.001*0.001/x,x=0.1mol/L
为什么
醋酸的电离
度小于百分之五时,电离平衡
常数
等于氢离子
浓度的
平方除...
答:
醋酸的电离
度小于百分之五时,用精确公式算出的结果和与近似公式算出的结果相对误差在2%左右,符合对于误差的要求。---HAc = H+ + Ac- 初始(mol/L): c 0 0 平衡(mol/L): c - x x x x ^2 / (c-x) = Ka 电离度若小于5%时,作近似处理: c- ...
醋酸
浓溶液加水稀释,醋酸分子于氢离子
浓度的
平方比值不变吗
答:
Ka=[H+]^2/[HAc]这是被简化的
醋酸电离常数
公式,使用它的条件是
醋酸的浓度
要大于等于电离常数的500倍。即 c/Ka≥500,否则不适用。所以醋酸稀释后的浓度必须符合c/Ka≥500.否则计算得到的Ka值,就与实际的Ka值不符了。醋酸浓溶液加水稀释,醋酸分子与氢离子的比值不变是有条件的。
醋酸
为什么稀释后酸的
浓度
变大
答:
所以H+浓度减小。举个例子吧,如有1mol
醋酸
,即使它100%
电离
也就生成1molH+,此时水加越多,溶液体积越大,H+浓度则越小。(3)在水溶液中,我们需要考虑水的电离。在稀溶液中,H+浓度和OH-
浓度的
乘积是一个
常数
,即水的离子积,当H+浓度减小时,则OH-浓度就增加。画张草图给你:
醋酸电离常数
测定实验中测量醋酸溶液时为什么要由稀到浓
答:
弱电解质的
电离常数
在一定温度下是个定值,在测定时要排除温度干扰(浓溶液电离放热明显),依
浓度
梯度递减分多组来做,最后取平均值,这样可使实验数据更加精确。另外,不知道你知道不,关于弱电解质有一句俗语叫做“越稀越电离”虽然溶液由浓到稀,但
醋酸
分子在溶液变稀的过程中,更多的转化为了醋酸根离子和氢离子。高中...
醋酸
溶液为什么越稀越容易
电离
答:
晚上好,
醋酸
(乙酸)属于一元有机羧酸,它本身不属于强电解质。但是,
乙酸的
水溶液中因为增加了水分子使得H+的解离更加容易,这和丙三醇不怎么导电但甘油水溶液易导电、柠檬酸钠固体不电离但柠檬酸钠水溶液易电离等等是一样道理,请参考。
电离常数
计算时一定要考虑到极性溶剂对溶质的影响。
醋酸电离常数的
数据处理问题! 怎么求算H+
浓度
?
答:
HAc<=>H+ + Ac- H2O<=>H+ + OH- 则[H+]=[OH-]+[Ac-]①,且 [H+][OH-]=Kw,即[H+]=Kw/[OH-]② [H+][Ac-]/[HAc]=[H+][Ac-]/(c-[Ac-])=Ka,即[H+]=Ka(c-[Ac-])/[Ac-]③ 把②③代入①即可解出[H+](其中c为起始
浓度
)如果不考虑水的
电离
,因为最小的...
为什么把水加入
醋酸
中,醋酸根
电离
时的氢离子
浓度
减小,而醋酸根的离子浓...
答:
往醋酸里加水,氢离子
浓度和醋酸
根离子浓度都是减小的,但
醋酸的电离
程度会增大。对于弱电解质,越稀越电离。稀释醋酸,会破坏原有的电离平衡,醋酸为了抵抗稀释,会增大电离程度,但氢离子浓度、醋酸根离子浓度都是减小的。
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