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醋酸钠中加入少量醋酸
为什么在
醋酸钠
溶液
中加入醋酸
溶液可是抑制水解程度
答:
+ H^+ =可逆= HAC 溶液中[OH-]大于[H+],溶液呈弱碱性。
醋酸钠
的水解反应: AC^- + H2O =可逆= HAC + OH^- 醋酸钠溶液
中加入少量
冰醋酸,可抑制醋酸钠的水解。 冰醋酸是弱酸,部分电离:HAC =可逆...
醋酸钠
溶液
中加少量
冰醋酸,是促进水解还是抑制水解?
答:
抑制,根据水解平衡的移动原理,
加入
水解生成物
醋酸
,使平衡反应向逆方向移动.
醋酸溶液中醋酸跟浓度小于
醋酸钠
溶液中醋酸跟
答:
A.
醋酸钠
溶液呈弱碱性,
加入醋酸
使混合溶液呈中性,则加入极
少量醋酸
即可,所以醋酸钠浓度远远大于醋酸浓度,故A错误; B.溶液呈中性,则c(H + )=c(OH - ),根据电荷守恒得C(CH 3 COO - )=c(Na + ),故B错误; C.混合溶液中醋酸电离程度等于醋酸根离子水解程度,导致溶液中c(...
醋酸钠溶液
中加入少量醋酸钠
固体,醋酸根离子与钠离子比值如何变化 请问...
答:
钠
离子变多的同时,
醋酸
根也变多,但因为越稀越水解,反过来醋酸根离子浓度越大,水解程度较以前的弱了,所以比之会变大
急!!!醋酸钠溶液
中加入少量醋酸钠
固体,醋酸根离子与钠离子比值如何变化...
答:
醋酸
根浓度增大,导致水解右移,但水解程度微弱,且水解程度减小,溶液中醋酸根浓度增大,而
钠
离子浓度不变,所以醋酸根离子与钠离子比值增大
在醋酸钠溶液
中加入少量醋酸钠
固体,醋酸根离子与钠离子的比值怎样变化...
答:
变大。醋酸根存在于醋酸的解离平衡:Ac-+H+=HAc;[Ac-]*[H+]/[HAc]=常数;
加入醋酸钠
以后,[H+]肯定降低,所以[Ac-]/[HAc]要增加,设[Ac-]=x,[Na+]=y,则[HAc]=y-x(这个是物料平衡);所以x/(y-x)要增大,解得x/y增大,所以醋酸根离子与钠离子的比值增大。。。
向
醋酸钠
溶液
中加入
适量醋酸,所得酸性溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-) >...
答:
整个溶液是不带电性的,按上面大小关系,
钠
离子大于
醋酸
根离子,氢离子大于氢氧根离子,两个正的都大于负的,溶液带正电性了,所以肯定不对。
向
醋酸钠
溶液
中加入
适量醋酸,得到的酸性混合溶液
答:
由于加酸抑制来分解
醋酸钠加入醋酸
的问题
答:
1.浓度:弱电解质分子浓度越大,电离程度越小。2.同离子效应:在弱电解质溶液
中加入
含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。首先你的问题是有漏洞的。那时不能判断的问题,因为没有说明加入的
醋
...
一摩尔
醋酸钠
和少量
少量醋酸
形成的中性溶液中醋酸根离子数目为_百度知 ...
答:
中性溶液中[H+]=[OH-]根据溶液电中性原理:[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]根据上两式可得到:[Na+]=[CH3COO-]Na+的物质的量为1mol 因此溶液中CH3COO-的物质的量也是1mol 数目为1Na
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