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醋酸钠和醋酸的缓冲溶液ph
0.20mol/l的
醋酸钠溶液的ph
答:
醋酸
Ka=1.75x10^-5 Kh*Ka=Kw 醋酸根的水解常数Kh=5.71x10^-10 cOH-=(c*Kh)0.5= (0.2*5.71x10^-10)0.5=1.07x10^-5 POH=4.97,
PH
=9.03
如何用冰醋酸配置0.1mol/L
的ph
6.0的
醋酸钠
-
醋酸缓冲液
答:
分别配制配制0.1mol/L的
乙酸钠和乙酸溶液
,两个溶液混在一起,具体比例用酸度计调到所需要
的pH
就可以了,主要是保证
缓冲液
里乙酸根的浓度是0.1
化学上关于
缓冲溶液
的问题
答:
醋酸
与醋酸钠
混合溶液中存在着Ac-和HAc两种微粒,加入少量酸,发生反应:Ac- + H+==HAc,消耗氢离子,生成醋酸,使得PH很少改变;加入少量碱,发生反应:HAc+OH-==H2O+Ac-,消耗氢氧根离子,PH很少改变。所以由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合溶液可以保持
溶液PH
基本不变,即具有
缓冲
作用。
醋酸
和醋酸钠缓冲
体系为什么有缓冲能力?
答:
1、在HAc与NaAc的混合
溶液
,存在两个平衡体系 (1)
醋酸的
电离平衡 HAc⇌H + +Ac- 显酸性 (2)
醋酸钠
的水解 NaAc+H2O⇌NaOH+ HAc 显碱性 当向该溶液中加入一定量的强酸时,H+ 基本上被Ac-离子消耗,因此溶液的C(H+)几乎不变;当向该溶液中加入一定量的强碱时,溶...
ph
=pka-lg中的pka是什么(以
醋酸和醋酸
)
答:
醋酸电离常数ka=1.8x10^-5 pka=-lg1.8x10^-5=4.74(和ph计算意思一样,取负对数)如果醋酸
和醋酸钠缓冲溶液
判断为酸性
ph
=pka-lgc酸/c盐 缓冲溶液判断为碱性 poh=pka-lgc酸/c盐
计算
ph
为3.0的醋酸
和醋酸钠缓冲溶液
用等体积的水稀释后,ph值变为...
答:
1是pH不是ph;2一般
的缓冲溶液
稀释后
pH
基本不变;3精确计算需要知道醋酸
和醋酸钠
的量。
0.05mol/l
醋酸钠缓冲液ph
=4,有醋酸钠固体和冰
乙酸
,怎么配?求解_百度...
答:
HAc === H+ + Ac-
PH
= pKa - lg(c(HAc)/c(A-)) 其中pKa = 4.75 lg(c(HAc)/c(A-)) = 0.75 c(HAc)/c(A-) = 5.623 只要满足上述条件(c(HAc)/c(A-)),然后根据c1V1 == c2V2,就能求出体积比,然后就能够配制出
pH
=4,
醋酸钠缓冲液
。
在醋酸
和醋酸钠
组成
的缓冲溶液
中醋酸钠是其中的什么成分
答:
在醋酸
和醋酸钠
组成
的缓冲溶液
中醋酸钠是CH3COONa为强碱弱酸盐,起到抗酸的作用。在溶液中存在水解平衡,醋酸钠水解溶液显碱性,与酸反应促进醋酸钠的水解,起到抗酸的作用。醋酸为弱酸,在溶液中存在电离平衡,醋酸部分电离溶液显酸性,与碱反应促进
醋酸的
电离,起到抗碱的作用。两者结合形成缓冲。
醋酸-
醋酸钠溶液
中
加
少量氢氧化
钠ph
不变的原理
答:
缓冲
物质就是加入少量酸或碱时抵抗
pH
改变(不变或变化不超过1%)
的溶液
,缓冲物质都是由一种弱酸和相应的一种强酸盐组成的!醋酸会电离出氢离子,可以跟加入的碱反应,减小
PH
的变化 醋酸钠会水解产生氢氧根,可以跟加入的酸反应,同样减小PH的变化 所以醋酸-
醋酸钠溶液
中加少量酸或碱
ph
不变 ...
为什么
醋酸钠
能作为
缓冲溶液
?
答:
这就抑制了
醋酸的
电离,即同离子效应。(这里的同离子是指醋酸根离子)。
缓冲溶液
:溶液中含有醋酸
和醋酸钠
,当加入氢离子,溶液中的醋酸根离子会与之结合,当加入氢氧根离子,醋酸会与之反应,这就使
溶液PH
比较稳定。第二题 将水解反应的离子方程式写出来,加入生成物则会抑制水解,加入与生成物反...
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