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醋酸钠和醋酸的缓冲溶液ph
ph
=pka-lg中的pka是什么(以醋酸
和醋酸钠
为例)
答:
1. pKa是弱酸的电离平衡常数的负对数表示,计算公式为pKa = -lgKa。2. 以醋酸为例,其电离常数Ka为1.8x10^-5,通过计算得出pKa为4.74。3. 当讨论醋酸
和醋酸钠缓冲溶液
时,若溶液呈酸性,可以使用
PH
= pKa - lg(c酸/c盐)来判断PH值。4. 若缓冲溶液呈碱性,则使用POH = pKa - lg(c酸/...
醋酸-
醋酸钠溶液
中
加
少量氢氧化
钠ph
不变的原理
答:
缓冲
物质就是加入少量酸或碱时抵抗
pH
改变(不变或变化不超过1%)
的溶液
,缓冲物质都是由一种弱酸和相应的一种强酸盐组成的!醋酸会电离出氢离子,可以跟加入的碱反应,减小
PH
的变化 醋酸钠会水解产生氢氧根,可以跟加入的酸反应,同样减小PH的变化 所以醋酸-
醋酸钠溶液
中加少量酸或碱
ph
不变 ...
ph
=pka-lg中的pka是什么(以醋酸
和醋酸钠
为例)
答:
pKa是指对弱酸的电离平衡常数做负对数运算,pKa=-lgKa。醋酸电离常数Ka=1.8x10^-5;PKa=-lg1.8x10^-5=4.74(和PH计算意思一样,取负对数);如果醋酸
和醋酸钠缓冲溶液
判断为酸性;
PH
=pka-lgc酸/c盐;缓冲溶液判断为碱性;POH=pka-lgc酸/c盐;磷酸二氢钠,是酸按磷酸的ka2计算。
确定醋酸
和醋酸钠缓冲溶液ph
值的因素是
答:
缓冲物质的比例决定
缓冲溶液pH
缓冲物质的浓度决定缓冲能力
等体积等浓度的醋酸跟
醋酸钠
混合,
溶液PH
<7,醋酸根浓度
加
氢氧根浓度大 ...
答:
根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+) =c(CH3COO-)+c(OH-),又因为CH3COONa是强电解质,完全电离,CH3COOH是弱电解质,部分电离,且两者物质的量相等,因此Na+浓度大于H+浓度,所以c(CH3COOH)+c(H+)<c(CH3COO-)+c(OH-)
等物质的量醋酸
与醋酸钠
混合
ph
为多少?
答:
吧一个式子变个样子就知道了 Ka=[H+][Ac-]/[HAc]变一下就是 Ka/[H+]=[Ac-]/[HAc]因为等物质的量的HAc和NaAc(可能会有少许的平衡移动,不过很小)所以等式的右边≈1 就是Ka=[H+]那么
pH
=-lg[H+]=-lgKa Ka=1.78×10^-5 带入即可 ...
计算
ph
为3.0的醋酸
和醋酸钠缓冲溶液
用等体积的水稀释后,ph值变为...
答:
1是pH不是ph;2一般
的缓冲溶液
稀释后
pH
基本不变;3精确计算需要知道醋酸
和醋酸钠
的量。
为什么用O.1mol醋酸
和醋酸钠
配成1升的混合
溶液
显酸性?
答:
在相同温度时,判定浓度相同的醋酸
和醋酸钠溶液
的酸碱性,只要看两者的电离常数和水解常数即可。例如,在常温时
醋酸的
Ka=1.76×10^-5 醋酸钠的Kb=10^-14/1.76×10^-5=5.68×10^-10 Ka>Kb溶液一定呈酸性.因为在常温时水的电离常数是定值,所以只要一元弱酸的Ka>10^-7,就可以判定两者同浓度...
0.05mol/l
醋酸钠缓冲液ph
=4,有醋酸钠固体和冰
乙酸
,怎么配?求解_百度...
答:
HAc === H+ + Ac-
PH
= pKa - lg(c(HAc)/c(A-)) 其中pKa = 4.75 lg(c(HAc)/c(A-)) = 0.75 c(HAc)/c(A-) = 5.623 只要满足上述条件(c(HAc)/c(A-)),然后根据c1V1 == c2V2,就能求出体积比,然后就能够配制出
pH
=4,
醋酸钠缓冲液
。
在
pH
为5的醋酸-
醋酸钠缓冲溶液
中用同浓度的EDTA测定2.0×10-3mol/L...
答:
提示:副反应:EDTA酸效应;Pb2+与Ac-的络合效应;先求lgK';再据lgK'C是否大于6,判断能否准确滴定。
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