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醋酸钠和醋酸的缓冲溶液ph
...1mol/L的醋酸和1mol/L的
醋酸钠
配制PH=4
的缓冲溶液
啊?
答:
由于构成
缓冲溶液
l。我们知道:缓冲溶液的氢离子浓度
与醋酸的
解离常数之比=缓冲溶液的共轭酸的浓度与共轭碱的浓度之比,由此我们有: 10负4次方/10负4.75次方=10的0.75次方=5.62;若配置1000mL缓冲溶液,设1mol/L醋酸需要amL,则1mol/L
醋酸钠
需(1000-a)mL,有:1mol/L醋酸需要:a/(1000-a)=5.62,解得a=849mL1...
如何配置
ph
=5的以醋酸--
醋酸钠
为缓冲对
的缓冲溶液
500ml
答:
假设
缓冲溶液
中醋酸和醋酸钠的总浓度是1mol/L 1)已知:醋酸的PKa=4.74,醋酸钠的摩尔质量=82.03g/mol ,冰乙酸的浓度=17mol/L,500ml=0.5L 2)计算缓冲溶液中
醋酸钠和醋酸的
浓度比值:
PH
=PKa+lg[AC-]/[HAC]5.00=4.74+lg[AC-]/[HAC][AC-]/[HAC]=1.82 3)计算醋酸钠和醋酸的浓度:...
...5,那么0.1M的醋酸和0.01M
醋酸钠溶液的pH
是多少? 书...
答:
醋酸(HA)是共轭酸,醋酸钠(AC-)是共轭碱,它们之间相差一个质子H+。计算
缓冲溶液PH
只时C(碱)/C(酸),0.01/0.11)醋酸钠水解后呈弱碱性:
醋酸钠的
全部电离:NaAC——Na+ + AC-水的部分电离:H2O——H+ + OH-水解反应:AC- + H+ ——HAC醋酸钠水解后生成了难以电离的HAC,降低了H+的浓度,增加了溶液中OH...
20%(
pH
=4)的醋酸-
醋酸钠缓冲液
如何配置?
答:
当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍
溶液pH
变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做
缓冲溶液
。弱酸及其盐的混合溶液,弱碱及其盐的混合溶液等都是缓冲溶液。配制0.2mol/ L醋酸
和醋酸钠
母液。取11.55ml冰醋酸稀释至1000ml;取16.4g无水醋酸钠溶解到1000ml水中。乙酸,也叫醋酸(36%--38%...
计算0.1mol/L 的醋酸与0.2mol/L 的
醋酸钠
组成
的缓冲溶液的PH
值.
答:
假设体积相等,均为V,由于醋是弱酸,醋酸钠是强碱弱酸盐,因此两者混合后,醋酸浓度
与醋酸钠
等(PKa=4.75)
PH
=PKa-lg[c(CH3COO-)/c(CH3COOH)]=4.75-lg2=5.05
一摩尔每升醋酸及
醋酸钠
配制
PH
值为四
的缓冲溶液
十毫升
答:
首先你要知道
醋酸的
解离常数 然后由题目中可以发现 醋酸根(包括解离与未解离的)恒为1mol*L-1 而钠离子不影响
pH
所以控制H+的量是1*10-4 就需要用K/(1*10-4)得出存在于
溶液
中的解离的醋酸根量a 用1-a就是未解离的醋酸 所以醋酸的量就是1-a+1*10-4 a-1*10-4就是加入的
醋酸钠
的...
0.2mol/L
pH
4.7醋酸–
醋酸钠缓冲液的
作用
答:
先了解缓冲液的定义。当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍
溶液pH
变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液(如醋酸
与醋酸钠
),弱碱及其盐的混合溶液(如NH3·H2O与NH4Cl)等都是缓冲溶液。原理 由弱酸HA及其盐NaA所组成
的缓冲溶液
对
酸的缓冲
作用,是由于溶液中...
急!!怎么配制0.05mol/L、
PH
=5醋酸-
醋酸钠缓冲液
?求达人详解
答:
你说的是醋酸还是醋酸钠浓度呀?给你给通用方法,自己计算一下就ok啦:假设要配pH为5.5的溶液:用醋酸
和醋酸钠
配制
的缓冲溶液的PH
=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)](在此,C(HAc)指
醋酸的
浓度,C(NaAc)指醋酸钠的浓度,Ka是醋酸的解离常数=1.8*10-5(1.8乘10的-5次方),PKa=-lgKa=4.75,将...
欲配制200ml
ph
等于5.76
的缓冲溶液
,应在10毫升6摩尔每升
醋酸溶液
中加入醋...
答:
c(HAc)=10*6/200=0.3mol/L
pH
=pKa + lgc(NaAc)/c(HAc)=4.76 + lgc(NaAc)/c(HAc)=5.76 lgc(NaAc)/c(HAc)=1 c(NaAc)/c(HAc)=10 c(NaAc) 10*0.3=3mol/L
醋酸钠的
质量=3*0.2*88=52.8g
0.04mol/L
醋酸钠缓冲液 pH
4.5怎么配置,求原理
答:
缓冲溶液可由强酸强碱或弱酸及其共轭碱配制。在此用到
醋酸钠
,显然应该使用醋酸-醋酸钠配制缓冲溶液。弱酸及其共轭碱组成
的缓冲溶液的pH
值的简便计算公式是PH=PKa+lg[C(碱)/C(酸)],在此应为PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)](在此,Ka是
醋酸的
解离常数,PKa=-lgKa,醋酸的Ka=1.8*10-5(1.8乘...
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