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醋酸钠和醋酸的缓冲溶液ph
0.20mol/l的
醋酸钠溶液的ph
答:
醋酸
Ka=1.75x10^-5 Kh*Ka=Kw 醋酸根的水解常数Kh=5.71x10^-10 cOH-=(c*Kh)0.5= (0.2*5.71x10^-10)0.5=1.07x10^-5 POH=4.97,
PH
=9.03
为什么加入
醋酸钠
可以维持
ph
稳定
答:
这样弱酸及其盐的混合溶液都消除了所加入的H 和OH-离子。弱碱及其盐的混合溶液也是一样的。可以维持溶液酸碱度稳定的原因:主要原因是因为构成一般酸碱
缓冲溶液
的组分是“一元共轭酸碱”。例如“醋酸-
醋酸钠
”酸碱缓冲溶液。由
PH
的计算式:
pH
= p Ka +log[C酸/C碱] ,可见C酸/C碱的微小改变,其...
现有
醋酸钠
固体冰
醋酸溶液
,如何配置500ml
的ph
=5浓度0.1mol/L的醋酸...
答:
要配置500 ml
pH
=5,浓度为0.1 mol/L的醋酸
和醋酸钠溶液
,你可以按照以下步骤进行操作:首先,确定所需的
醋酸的
量。由于醋酸和醋酸钠是一对共存的物质,我们需要根据目标浓度和反应的化学方程式来计算所需的量。醋酸的化学式为 CH₃COOH,醋酸钠的化学式为 CH₃COONa。根据化学方程式 CH...
为什么盐酸
和醋酸钠
不能形成
缓冲溶液
答:
适当比例的盐酸
和醋酸钠
是可以形成
缓冲溶液
的。盐酸+醋酸钠=醋酸+氯化钠。然后醋酸和醋酸钠形成缓冲对。前提是,
醋酸钠的
量要大于盐酸——加入的量为醋酸钠:盐酸=2:1的情况,就相当于1:1的醋酸/醋酸钠溶液,
pH
在4.75左右
相同浓度的
醋酸钠与
盐酸配置
缓冲溶液
需加谁多一些?
答:
醋酸钠与醋酸
才能组成
缓冲溶液
,所以需要醋酸钠多一些,盐酸的作用是制成醋酸,Ac-+H+=HAc,剩余的醋酸钠与新生成的醋酸就可以组成酸性缓冲溶液了,
pH
值范围在3.75-5.75之间,事先计算好需要醋酸和醋酸钠的量,就可以配制了
醋酸
和醋酸钠缓冲
体系为什么具有缓冲能力
答:
1、在HAc与NaAc的混合
溶液
,存在两个平衡体系 (1)
醋酸的
电离平衡 HAc⇌H + +Ac- 显酸性 (2)
醋酸钠
的水解 NaAc+H2O⇌NaOH+ HAc 显碱性 当向该溶液中加入一定量的强酸时,H+ 基本上被Ac-离子消耗,因此溶液的C(H+)几乎不变;当向该溶液中加入一定量的强碱时,溶...
醋酸
和醋酸钠缓冲
体系为什么有缓冲能力?
答:
1、在HAc与NaAc的混合
溶液
,存在两个平衡体系 (1)
醋酸的
电离平衡 HAc⇌H + +Ac- 显酸性 (2)
醋酸钠
的水解 NaAc+H2O⇌NaOH+ HAc 显碱性 当向该溶液中加入一定量的强酸时,H+ 基本上被Ac-离子消耗,因此溶液的C(H+)几乎不变;当向该溶液中加入一定量的强碱时,溶...
将
醋酸钠溶液
加水稀释,
ph
将如何变化?
答:
将
醋酸钠
溶液加水稀释,PH先降低一点,然后升高,总的变化是PH升高。因为醋酸钠是强碱弱酸盐,
溶液的PH
大于7 水解需要时间,所以出现先降后升的现象。但最终PH是升高的。
醋酸钠
在水中
的pH与
在冰醋酸溶剂中的pH是否一样?为什么
答:
不一样,我们可以这样想,对于
醋酸
这弱电解质在水中的电离,我们说,越稀越电离,那么越浓,电离就越弱,冰醋酸你可以当作浓度极高的醋酸,自然与普通稀
溶液ph
不同了。望采纳谢谢
...的醋酸和盐酸两种溶液加入
醋酸钠
晶体后两
溶液的PH
有甚么变化,为甚么...
答:
你好,我的答案是CH3COOH=(可逆)CH3COO- + H+ 加入的
醋酸钠
溶于水后,电离产生CH3COO-,增大生成物浓度,平衡逆向进行。氢离子浓度减小,
PH
增大 盐酸中,发生强制弱 HCL+CH3C00NA=CH3COOH+NACL 生成弱酸醋酸,氢离子浓度减小,PH增大谢谢合作!
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