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醋酸钠和醋酸的缓冲溶液ph
为什么当醋酸
和醋酸钠
混合时,
溶液的pH
为
4.75
答:
当醋酸和醋酸钠混合时,会形成醋酸/醋酸钠缓冲溶液。根据Henderson-Hasselbalch方程,
缓冲溶液的pH可以通过以下公式计算:pH = pKa + log([醋酸钠
]/[醋酸])其中,pKa是醋酸的酸解离常数,它约为
4.75
。[醋酸钠]和[醋酸]分别表示醋酸钠和醋酸的浓度。由于题目中给出了醋酸和醋酸钠的摩尔浓度相等,即0...
醋酸-
醋酸钠缓冲溶液
配制
答:
请详细说明醋酸-醋酸钠缓冲溶液配制原理,要有过程,并以PH4.5的为例加以说明,回答正确后将给于50分的奖励!
解析:公式pH=pKa+lg([AC]/[HAC
])HAC的pKa=4.74 代入得[AC]/[HAC]=10^(-0.24)=0.56 所以只要醋酸钠和醋酸的物质的量之比为0.56即可 附:公式的推导 醋酸电离:HAC=H+AC Ka...
(2)10mL 1M醋酸和10mL1M
醋酸钠
配制
的缓冲溶液pH
为多少?
答:
醋酸HAc和醋酸钠NaAc的混合溶液可组成缓冲溶液,原理是同离子效应可引起醋酸的离解度降低,达到一个新的离解平衡,pH值的计算就是按照弱酸离解平衡计算即可,经过推导,形成一个公式,代入相应的量就可以计算,具体过程如下:pH=pKa+lgc弱碱/lg弱酸=
4.75
+0=4.75 ...
(1)求0.05mol/L醋酸+0.05mol/L
醋酸钠的pH
值 (2)0.1mol/L
醋酸钠pH
答:
(1)用缓冲溶液pH公式
pH = pka + lg([醋酸钠] / [醋酸])= 4.76 + lg (0.05 / 0.05)=4.76
(2)利用弱酸、弱碱[H+]/[OH-]公式计算 [OH-] = 根号(c*kb) = 根号(c * kw / ka) = 根号(0.1 * 5.714*10^-10) = 7.56*10^-6 mol/L [H+] = kw / [OH-]...
用醋酸
和醋酸钠
怎么配
ph
=
4.6的缓冲溶液
答:
PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-] 以上是配制
乙酸乙酸钠缓冲溶液
的公式,用它可以计算出
乙酸和乙酸钠
的物质的量比,再计算各自的质量. 4.5=4.76-lg[HAc]/[Ac-] lg[HAc]/[Ac-]=4.76-4.5 [HAc]/[Ac-]=1.8/1 假设所要配制的溶液的浓度是0.6摩尔/升,要配制的溶液为1升,那么需要冰
醋酸的
质量是...
各50毫升0.2摩尔每升的醋酸
和醋酸钠
,形成
的缓冲溶液的ph
为多少?
答:
等体积等浓度的HAC-NaAC缓冲溶液的PH值在
4.6
-4.7,如果要更精确的PH数据可以通过计算或使用经校准的PH计进行测量。
配得的醋酸-
醋酸钠缓冲溶液
、NaH2PO4-Na2HPO4
缓冲溶液的ph
值是多少?
答:
(1)醋酸-
醋酸钠
缓冲溶液:醋酸:醋酸钠 =1:1
缓冲溶液PH
=4.74 (2)NaH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液:NaH2PO4:Na2HPO4 =1:1
缓冲溶液的PH
=7.20
你好,大侠,请问50mmol/L的
醋酸钠缓冲溶液
(pH=4.5
和pH
=5.0)怎么配置?
答:
醋酸-
醋酸钠
组成
的缓冲溶液的pH
值的计算公式是PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)](Ka是
醋酸的
解离常数,PKa=-lgKa,醋酸的Ka=1.8*10-5,C(NaAc)指醋酸钠的浓度即50mmol/L,C(HAc)指醋酸的浓度未知待求)。将PH=4.5代入,可得C(HAc)=88.9mmol/L;将PH=5.0代入,可得C(HAc)=28.1mmol/L...
用醋酸
和醋酸钠
怎么配
ph
=
4.6的缓冲溶液
答:
利用缓冲溶液公式计算醋酸与醋酸钠的物质的量比。PH=PKa-lg[HAc]/[NaAc]lg[HAc]/[NaAc]=
4.75-4.6
=0.15 [HAc]/[NaAc]=1.4/1 即当醋酸与醋酸钠的物质的量比为1.4/1时,配制的缓冲溶液的PH=4.6
如何配置
PH
为6的醋酸—
醋酸钠缓冲溶液
,在线等,急!
答:
PH=Pka+lgn醋酸钠/n醋酸 6=
4.75
+lgn醋酸钠/n醋酸 n醋酸钠/n醋酸=17.8 n醋酸钠=17.8n醋酸 按这个配比行了,比如0.1mol的醋酸与1.78mol的醋酸钠混合形成1升溶液
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