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铵根离子水解大于电离
铵根离子
的
水解大于电离
吗
答:
1、是。氨水电离方程式:NH3H2O=OH-+NH4+;铵根水解方程式:NH4++H2O=NH3H2O+H+
;氯化铵中的铵根,增大了溶液中的铵根离子浓度,促使氨水电离平衡向左移动,即氨水电离被抑制,因为溶液中氨水是弱电解质,所以氨水不大于电离。2、NaHCO3溶液,HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性。3、NaHSO3溶液,HSO3...
铵根离子
的
水解大于电离
吗
答:
铵根离子
的
水解大于电离
。铵根正离子是由氨分子衍生出的正离子。氨分子与一个 氢离子 配位结合就形成 铵离子。由于化学性质类似于金属离子,故命名为“铵”。用途:由于铵盐中含氮,铵盐可用作氮肥,称为铵态氮肥。此类肥料不宜与碱性肥料混用,否则铵离子会被反应掉从而肥效降低。常见的铵态氮肥有硫铵...
氨水和氯化铵,
NH4
+是
电离大于水解
还是
水解大于电离
?
答:
氨水电离方程式:NH3'H2O=OH-+NH4+;
铵根水解方程式:NH4++H2O=NH3'H2O+H+
;氯化铵中的铵根,增大了溶液中的铵根离子浓度,促使氨水电离平衡向左移动,即氨水电离被抑制;因为溶液中氨水是弱电解质,所以氨水不完全电离,导致溶液中NH3'H2O浓度增大,使铵根水解方程式平衡向左移动,即抑制了铵根水解....
如何判断
水解大于电离
还是
电离大于
水解?
答:
在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的
电离
程度
大于铵根离子
的
水解
程度,溶液呈碱性。
如何判断
水解大于电离
还是水
电离大于
答:
溶液呈酸性;7、在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于
铵根离子
的水解程度,溶液呈碱性。根据溶液的酸碱性来判断是
水解大于电离
还是
电离大于
水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力
大于水解
,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。
铵根
的
水解
和氨水的
电离
谁更强
答:
你去查25度时氨水的电离常数kb,再来计算相同温度
NH4
+的水解常数Kh=Kw/Kb,会发现Kb>Kw,即
电离大于水解
,所以此题应大于7,c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
化学:怎么判断溶液是
水解
大过
电离
答:
5.Na2HPO4溶液:HPO42-的
水解
程度
大于电离
程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于
铵根离子
的水解程度,溶液呈碱性.其他的情况就不需要记忆了.对于大部分强酸弱碱盐、强碱弱酸盐来...
高中化学怎么判断
水解
程度和
电离
程度那个大
答:
由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么
电离大于
水解,如果溶液是碱性,那么
水解大于电离
。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应
离子
的水解de程度越大。常用的:电离能力
大于水解
程度的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱:氨水。
高中化学中如何判断电离和水解,哪些物质
水解大于电离
,或
电离大于
水解...
答:
记住一些常见的弱酸和弱碱,他们对应的盐肯定会发生水解,比如强酸弱碱盐NH4Cl,显然
铵根离子
会发生水解,使得溶液呈酸性,强碱弱酸盐CH3COONa,醋酸根
离子水解
,使得溶液呈碱性,弱酸弱碱盐比较复杂,会发生双水解,只能比较平衡常数。弱酸和弱碱肯定也是
电离大于
水解的,多元弱酸以第一步电离为主,对应的盐以...
请问一道高中化学题
答:
根据
铵根离子
在溶液中水解程度及其影响因素进行比较:1、水解程度越大,该离子浓度越小;2、溶液中其他离子对其的抑制或促进作用。NH4+H2O=NH3.H2O+H+,(1)溶液中含有氢离子,故抑制水解。(2)氯离子为强酸离子故无抑制作用。(3)醋酸根为弱酸根
离子水解
生成醋酸跟氢氧根离子,形成双水解,水解程度...
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