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非金属性强弱比较
如何
比较非金属性强弱
答:
比较元素非金属性的强弱,
其实质是比较元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强
。(1)从元素原子结构判断:当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱。(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断:①单质越易跟H2化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还...
比较非金属性强弱
的方法
答:
比较非金属性强弱的方法有:
1、根据元素周期律比较。同一周期元素从左到右,非金属性增强,而同主族元素从上到下,非金属性减弱
;2、根据元素原子的氧化性比较。一般来说,元素原子氧化性越强,其非金属性越强;3、根据单质和水生成酸的反应程度比较。反应越剧烈的非金属性越强;4、根据最高价氧化...
比较
下列元素金属性(
非金属性
)的相对
强弱
: K,Ca,Mg,Al,P,O,S,F,As...
答:
所以金属性由强到弱为:
K>Ca>Mg>Al>As>P>S>O>F
。
判断
非金属性强弱
的方法
答:
1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强
。2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强。(比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱)3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定,非金属性越强,4、由和氢气化合的难易程度判断。...
如何
比较
元素
非金属性
的
强弱
答:
1、比较元素非金属性的强弱,其实质是比较元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强
。当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱。二、从元素单质及其化合物的相关性质判断:1、单质越易跟氢气化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,其...
非金属性强弱
顺序是什么?
答:
元素的
非金属性
包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性
强弱
等它包含了原子得电子的能力(
氧化性
),但比氧化性的含义更为广泛。元素的非金属性实际按照其电负性的强弱。对于元素来说,元素的电负性常数越大,则其非金属性越强,但电负性标度不只一个,不同元素在不...
非金属性
的
强弱比较
规律?
答:
非金属性
的
比较
规律:1、由元素原子的
氧化性
判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。2、由单质和水生成酸的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。4、由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易,非金属性越强。5、由最高价...
如何判断某元素
非金属性强弱
?
答:
二、元素
非金属性强弱
判断依据 1、 根据元素周期表判断 同周期从左到右,非金属性逐渐增强;同主族从上到下非金属 性逐渐减弱。2、 从元素单质与氢气化合难易上
比较
非金属单质与H2化合越容易,则非金属性越强。如:F2与H2可爆炸式的反应,Cl2与H2点燃或光照即可剧烈反应,Br2与H2需在200℃时才...
下列有关叙述:①
非金属
单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N;②M原子...
答:
B 试题分析:
非金属性强弱比较
的一般规律是:①由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。②由单质和酸或者和水的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。③由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。④由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易,非金属...
怎样
比较非金属性强弱
的几条规律
答:
1、由单质的
氧化性
判断,一般情况下,氧化性越强,对应
非金属性
越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强。(比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱)3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定,非金属性越强,4、由和氢气化合的难易程度判断...
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