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高中化学选修3物质结构与
高中化学选修3
知识点全部归纳(
物质
的
结构
与性质)
答:
三
.分子间作用力与
物质
的性质.1.知道分子间作用力的含义,了解
化学
键和分子间作用力的区别.分子间作用力:把分子聚集在一起的作用力.分子间作用力是一种静电作用,比化学键弱得多,包括范德华力和氢键.范德华力一般没有饱和性和方向性,而氢键则有饱和性和方向性.2.知道分子晶体的含义,了解分子间作用力的大小对物质某...
高中化学选修三
课本
答:
(1)A元素的元素符号是 ,B元素的原子
结构
示意图为___;(2)A、B两元素形成化合物的
化学
式及名称分别是__ ___ 第一节 原子结构:(第二课时)知识与技能:1、了解原子结构的构造原理,能用构造原理认识原子的核外电子排布2、能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布
3
、知道原子核外电子的排布遵...
图解新教材·
高中化学选修3
:
物质结构
与性质图书信息
答:
这是一本由辽海出版社和辽宁教育出版社联合出版的全新教材,属于'金星图解系列丛书'之一。它定于2010年5月1日首次发行,以满足
高中化学选修3
的学习需求,专注于
物质结构
与性质这一主题。全书共计236页,采用简体中文编写,以方便广大读者理解。本书采用32开本设计,尺寸适中,便于携带和阅读,尺寸规格为20...
高中化学 选修3物质结构
与性质 现有四周期T,X,Y,Z,W,N六种元素,已知W...
答:
N是前四周期的,一价阳离子最外层有18个电子,所以N就是铜元素。第四问中,告诉了同原子在立方面心晶胞的面心位置,这样一个晶胞中就是
3
个铜原子。6个面,6×1/2=3.Au在顶点处,8个顶点,但是每个顶点只有1/8的原子再晶胞内,所以一个晶胞中有1个金原子。那么第一空就出来了,铜:金=3:...
高中化学物质结构
请问:
三
中心四电子离域大π键如何形成 还有四中心六...
答:
与
三
个氧成σ键时其中一个是配键。剩余一个3p轨道上依旧有2个电子(
3
Pz2),可以和周围三个氧上的3Pz轨道成大π键,其中一个氧因为空出一个p轨道接受S的电子形成σ配键,用于成π键的p轨道上有两个电子,故可形成∏4-6(四中心六电子离域π键)。参考资料:百度贴吧 ...
高中化学物质结构
基础重点知识点
答:
一.原子
结构
能级与能层 2.原子轨道
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.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理:随着核电荷数递增,大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级),叫做构造原理。能级交错:由构造原理可知,电子先进入4s轨道,后进入3d轨道,这种现象叫能级交错。说明:构造原理并不是说4s能级比3d...
高中化学选修三物质结构
与性质轨道杂化方式判断
答:
S应该是sp3杂化。H2S2O8 O O || || HO-S-O-O-S-OH || || O O 中间有个过氧键 所以该
物质
叫做过二硫酸
关于
高中化学选修
物质
与
结构
答:
1构造原理是要记得他是有规律的你仔细看看就会发现,按照构造原理排布时能量最低——基态的原子钙有20个电子1s2 2s2 2p6 3s2
3
p6 4s2 d能级的能量比4s能级的能量高所以先排4s能级再排3d能级 2.铁的简化电子排布式 [Ar]3d6 4s2 [Ar]代表1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3.每个轨道上电子优先单独...
高中化学物质
与
结构
答:
第
三
、等电子体解法,指价电子数和原子数(氢等轻原子不计在内)相同的分子、离子或基团。有些等电子体
化学
键和构型类似。可用以推测某些
物质
的构型和预示新化合物的合成和
结构
。例如,N2、CO和NO+互为等电子体。它们都有一个σ键和两个π键,且都有空的反键π*轨道。根据金属羰基配位化合物的...
高中化学选修
部分:
物质结构
与性质
答:
汤姆生提出了原子的枣糕式模型:他认为原子是一个球体,正电荷均匀分布在整个球内,而电子却象枣糕里的枣子那样镶嵌在原子里面.卢瑟福做了α粒子散射实验,否定了汤姆生模型,提出了原子的核式
结构
模型.玻尔的原子理论给出这样的原子图像:电子在一些特定的可能轨道上绕核作圆周运动,离核愈远能量愈高;...
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