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高锰酸根和二价铁离子
高锰酸
钾
与二价铁离子
的反应方程式?
答:
高锰酸根
在酸性介质中与Fe2+ MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
二价铁离子
与
高锰酸
钾反应的离子方程式?并标出还原剂与氧化产物,氧化剂...
答:
4Fe
(二价
)+2MnO4~(表
离子
价态)=2Fe2O3+MnO2由于铁被强氧化性的
高锰酸根
氧化为铁三价,所以铁的价态升高铁为还原剂。
高锰酸根和二价铁
反应生成什么?
答:
锰酸根
具有强氧化性,
二价铁离子
被氧化成三价铁和二氧化锰
高锰酸根和二价铁离子
反应的方程式
答:
MnO4- + 5Fe2 + 8H+ =Mn2+ + 5Fe3 + 4H20
二价铁离子
与浓硫酸/硝酸/
高锰酸根
的离子方程式
答:
16H⁺ +5Fe²⁺ +MnO₄-(
高锰酸根
) =5Fe³⁺ +Mn²⁺ +4H₂O 铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子,成为+
2价
。与Cl₂、Br₂、硝酸及热浓硫酸反应,则被氧化成Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe...
锰酸根与二价铁离子
反应怎么配平!
答:
氧化还原配平,搞清升降,Fe2+变为+3价,MnO4- Mn +7价,到+
2价
,所以Fe前系数五,然后电荷守恒加H+|OH-,原子守恒检验
为什么
二价
的
铁跟高锰酸跟
反应,锰成二价了
答:
邻位转化规律也有它的适用范围,当氧化剂氧化能力或还原剂还原能力很强时,会直接跳过中间价态,生成低价态的稳定产物。
高锰酸根
氧化能力很强,在酸性环境下与还原剂作用,都直接变成+
2价
。只有在碱性环境下,氧化能力变弱,才按照邻位转化规律变成+6价。
一道化学问题
答:
高锰酸根
本身据有强氧化性,而
二价
的铁离子具有还原性,所以会被氧化成三
价铁离子
,所以即使不是在酸性条件下也不能共存
高锰酸根和
正
二价铁离子
反应还是和正三价铁离子反应反应有什么现象_百 ...
答:
在酸性至中性条件下,
高锰酸根
(紫红色)能把
亚铁离子
(正二价)氧化成铁离子(正三价),其被还原成锰酸根(无色)。若将含亚铁离子的溶液逐滴滴入含高锰酸根的溶液中至过量,观察到的现象是紫红色褪去。
高锰酸根离子
氧化
二价铁离子
,为什么要在酸性环境下??
答:
高锰酸根
在酸性条件下氧化性最强,其实在中性条件下也足够氧化3价铁,碱性条件下由于
2价铁
的还原性迅速增强其实更容易氧化,只是一般用高锰酸钾溶液作氧化剂习惯用酸化的。而且要得到3
价铁离子
必须在较强的酸性条件下,因为pH>3时3价铁离子就几乎完全水解。
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