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S主要体现氧化性还是还原性
化学物质的
氧化性和还原性
的强弱顺序
答:
按照金属活动性顺序,排在前面的金属元素其原子的
还原性
强,排在后面的金属元素其阳离子的
氧化性
强。例如,还原性Na>Mg>AI, 氧化性Cu2+>H+>Zn2 6. 根据非金属活动性顺序比较.如按F、 O 、CI、 Br 、I 、
S
的顺序从左向右原子氧化性减弱,而阴离子还原性增强。 7. 根据元素价态高低比较。
物质
氧化性和还原性
强弱如何判断?
答:
K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Ag+<Pt2+<Au2+ 注意Fe2+、Sn2+、Pb2+,不是Fe3+、Sn4+、Pb4+ (3)非金属活动性顺序(常见元素)F---Cl---Br---I---
S
原子(或单质)
氧化性
逐渐减弱,对应阴离子
还原性
增强 (三)根据反应...
<高中化学>如何判断某种物质
是
具有
氧化性
或
还原性
?
答:
★还原剂:H2——H+、H2O;CO——CO2、CH4——H2O、CO2;活泼金属——Mn+;H2S、Na2S、S2-——
S
或高价S;SO2、H2SO3、Na2SO3——SO3、H2SO4、Na2SO4;HI——I2;Fe2+——Fe3+
氧化性
、
还原性
强弱的比较 1. 通过化学反应比较:氧化性——氧化剂>氧化产物 还原性——还原剂>还原产物 2...
为什么强酸显
氧化性
,强碱显
还原性
答:
强碱因在水溶液中可电离出-OH,与含氧基团或者其他非氧基团结合而抽离氧形成负电位,呈现还原性(视碱的种类而定,并非所有有机碱都有还原性,显碱性也并非一定含有-OH)。
氧化性和还原性
的本质是阴阳离子,请参考。这也是为什么,阳离子无机盐和有机盐比如铵通常显酸性,阴离子无机盐和有机盐比如胺...
各物质
氧化性
,
还原性
大小排列?
答:
(6)根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断
氧化性
,
还原性
的强弱 例如,酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3 可判断氧化性:Cl>
S
>P>C (7)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 1两中不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极,其...
关于
氧化性还原性
顺序
答:
氧化性
:F2>Cl2>O2>Br2>I2>
S
还原性
:F-<Cl-<O2-<Br-<I-<S2- (4)根据元素价态高低比较 如果是同一种元素,一般来说,化合价越高,其氧化性越强,具有最高价的元素只有氧化性;化合价越低,还原性越强,具有最低价的元素只有还原性;中间价态元素则既有氧化性又有还原性,即...
高中元素
还原性
与
氧化性
强弱顺序
答:
(6)根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断
氧化性
,
还原性
的强弱 例如,酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3 可判断氧化性:Cl>
S
>P>C (7)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 1两中不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极,其...
阳离子的
氧化性
、阴离子的
还原性
的顺序
是
怎样的
答:
阴离子放电,指阴离子失去电子,即阴离子的
还原性
顺序。所以
非金属性
越强,单质的得电子能力越强,其阴离子的失电子能力越弱,其阴离子的还原性越弱。但是要注意一个含氧酸根离子,SO3^2-,它的还原性较强,强于I^-,所以它的放电顺序在
S
^2-和I^-之间。所以其中的含氧酸根应该指的是最高价...
如何比较物质的
氧化性
,
还原性
强弱
答:
如:对一般的非金属活动性顺序而言:F、Cl、Br、I、
S
,其活泼性(其金属性)依次减弱;其单质的
氧化性
:;其阴离子的
还原性
:。Si、P、S、Cl的活泼性(
非金属性
)依次增强;其单质的氧化性:Si<P<S<Cl2;其阴离子的还原性:。三. 利用
氧化还原
反应比较物质氧化性、还原性的强弱 对一般的氧化...
高中元素
还原性
与
氧化性
强弱顺序
答:
(6)根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断
氧化性
,
还原性
的强弱 例如,酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3 可判断氧化性:Cl>
S
>P>C (7)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 1两中不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极,其...
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