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S主要体现氧化性还是还原性
高中常见物资
氧化性
强弱
答:
① 同种元素一般价态较高者
氧化性
强。如氧化性:Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+ ,
S
(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)② 含氧酸的比较:HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4(氧化性)8.根据原电池、电解池的电极反应判断。① 两种不同的金属构成原电池的两极,
还原性
:负极金属>正极金属 ② 在电解过...
写出下列物质的具有
氧化性还是还原性
答:
n2+3h2可逆号2nh3 5,fe2+ 有
还原性
,2fe2+ + cl2=2fe3+ + 2cl-。因为 zn+fe2+=zn2+ + fe,所以具有
氧化性
cu的 氧化态:
主要
(main)cu+2 其他(other)cu-1,cu0,cu+1,cu+3,cu+4 可以得知cu2+的化合价能升能降,在不同条件下会
体现
不同的性质,所以具有氧化
和还原
的性质 ...
写出下列物质的具有
氧化性还是还原性
答:
n2+3h2可逆号2nh3 5,fe2+ 有
还原性
,2fe2+ + cl2=2fe3+ + 2cl-。因为 zn+fe2+=zn2+ + fe,所以具有
氧化性
cu的 氧化态:
主要
(main)cu+2 其他(other)cu-1,cu0,cu+1,cu+3,cu+4 可以得知cu2+的化合价能升能降,在不同条件下会
体现
不同的性质,所以具有氧化
和还原
的性质 ...
帮忙总结一下高中常见物质的
氧化
、
还原性
顺序,感激不尽~~
答:
氧化性
:F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>
S
高锰酸钾溶液的酸性越强,氧化性越强。
还原性
:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-
物质
氧化性和还原性
强弱如何判断?
答:
K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Ag+<Pt2+<Au2+ 注意Fe2+、Sn2+、Pb2+,不是Fe3+、Sn4+、Pb4+ (3)非金属活动性顺序(常见元素)F---Cl---Br---I---
S
原子(或单质)
氧化性
逐渐减弱,对应阴离子
还原性
增强 (三)根据反应...
在化学,什么物质有
氧化性
,
还原性
,这些物质为什么这种性质?
答:
同时有
氧化性和还原性
的物质,一般是其化合价处于中间状态,就是说它既可以得电子,还可以失去电子。一般来说,元素处于最高正价的只具有氧化性(注意是具有氧化性,但有可能氧化性很弱而不易发生
氧化还原
反应);而具有最低价的元素只有还原性(同理,还原性也可能很弱)。处于这之间的化合价称为中间...
...剂有哪些?是如何区分物质
表现还原性还是氧化性
?以及氧化性或还原性...
答:
比如硫酸中硫的化合价为+6价,为高价。所以硫酸是。还有高锰酸都是这种情况。还有过氧化氢中的氧,为-1价,也算氧的高价,所以为强氧化剂。【常见的氧化剂】是在化学反应中易得电子被
还原
的物质。(1)典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、
S
等(其
氧化性
强弱与非金属活动性基本一致)。(...
求助:从化学方程式怎样看出某物质
体现金属性还是氧化还原
酸性...
答:
给你个例子,单质Mg和水反应我们一般的不说在反应中面金属Mg
表现金属性
而只是说还原性。但是你问题里面提到的铜和浓硫酸的反应是属于金属和酸的反应的,所以这个反应里面铜
表现出
了金属
性和还原性
。浓硫酸表现强
氧化性是
因为铜的金属活动性顺序在氢之后,而表现酸性是因为在这个反应里面铜首先被氧化成...
氧化性
、
还原性
强弱由什么判定
答:
K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Ag+<Pt2+<Au2+ 注意Fe2+、Sn2+、Pb2+,不是Fe3+、Sn4+、Pb4+ (3)非金属活动性顺序(常见元素)F---Cl---Br---I---
S
原子(或单质)
氧化性
逐渐减弱,对应阴离子
还原性
增强 (三)根据反应...
物质的
氧化性
…加分
答:
(6)根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断
氧化性
,
还原性
的强弱 例如,酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3 可判断氧化性:Cl>
S
>P>C (7)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 1两中不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极,其...
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