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S主要体现氧化性还是还原性
根据
S
的化合价判断,下列物质只有
还原性
的
是
( )A.H2SO4B.SO2C.Na2SO3D...
答:
故A错误;B.二氧化硫中硫元素化合价为+4价,为中间价态,所以二氧化硫既有
氧化性
又有
还原性
,故B错误;C.亚硫酸钠中硫元素化合价为+4价,为中间价态,所以亚硫酸钠既有氧化性又有还原性,故C错误;D.硫化氢中
S
元素化合价为-2价,为最低价态,所以硫化氢只有还原性,故D正确;故选D.
如何比较物质的
氧化性
、
还原性
的强弱?
答:
1. 根据元素的价态高低判断 元素处于高价的物质一般具有
氧化性
,元素处于低价的物质一般具有
还原性
,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性。对于同一种元素,一般是价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性越强。如氧化性:Fe3+>Fe2+,
S
(+6)>S(+4)>S(0)特例:HCIO...
说明S具有两性元素的性质
答:
与
S
不反应 C、反应②和③说明S具有两性元素的性质 ---这两个反应能够发生实际上都是因为S既可以被氧化又可以被还原,并不是其具有两性元素的性质 D、反应③说明S既具有
氧化性
又具有
还原性
---同C 补充:两性指的是与碱反应能
表现出
酸的性质,与酸反应能表现出碱的性质 ...
高中化学常见离子的
氧化性
强弱顺序
答:
氧化性是
指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如:氟、氯、氧等)一般具有氧化性,而处于低价态的物质一般具有
还原性
。 1非金属单质氧化性: 一般情况下元素非
金属性
强的对应的单质氧化性强。 例如:非金属性F>Cl>Br>I>
S
.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S 1、同周期(横行,...
高中
氧化性
强弱顺序排序口诀是什么?
答:
高中
氧化性
强弱顺序排序口诀是如下:1、可以根据
氧化还原
反应。氧化性:氧化剂>氧化产物。2、金属活性顺序:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
还原性
减弱,对应阳离子氧化性增强。3、非金属活动性顺序比较:F、O、CI、Br、I、
S
的顺序从左向右原子氧化性减弱,而阴离子...
氧化性
强弱顺序是什么?
答:
在化学反应中,
氧化性和还原性
是相对的。一种物质可能同时具有氧化性和还原性,
具体表现
取决于反应条件和该物质所参与的反应。氧化性最强 在金属活动性顺序表中,排在前面的金属阳离子氧化性弱,排在后面的金属阳离子氧化性强。因此,在常见的金属阳离子中,氧化性最强的通常是铜离子(Cu2+)。此外,...
求高中化学大神总结下各种高中化学常见物质
还原性氧化性
强弱排序
答:
碱金属单质:如Li,Na,K等 处于低化合价时的氧化物:如CO,SO2等.元素(如Cl,
S
等)处于低化合价时的酸:如HCl,H2S等.元素(如Fe,S等)处于低化合价时的盐:如Na2SO3,FeSO4等.氯化亚锡SnCl2,草酸,硼氢化钾KBH4,硼氢化钠NaBH4,离子
氧化性
与
还原性
相反,需要注意的是 Fe 3+>Cu2+>Fe2+ 常见...
...A.浓H 2 SO 4 具有
氧化性
B.H 2
S
具有还
答:
A.浓H 2 SO 4 中
S
元素的化合价为+6价,为最高价,则浓H 2 SO 4 具有
氧化性
,故A正确;B.H 2 S中S元素的化合价为-2价,为最低价,则H 2 S具有
还原性
,故B正确;C.S中元素的化合价为0,为中间价态,则S既有氧化性又有还原性,故C错误;D.SO 2 中S元素的化合价为+4价,为...
什么
是
既显
氧化性
,又显
还原性
?(举例说明)
答:
就是化合价既能升也能降,则是即
体现氧化性
又体现
还原性
了。AI(铝)是一个很好的两性物质。AL2O3---NaALO2---AL(OH)3之间的转换就是个例子。
化学常见物质得
氧化性
、
还原性
排序
答:
(6)根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断
氧化性
,
还原性
的强弱 例如,酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3 可判断氧化性:Cl>
S
>P>C (7)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 1两中不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极,其...
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