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S主要体现氧化性还是还原性
S
的含氧酸盐的
氧化性
比较
答:
S
的含氧酸盐的
氧化性
比较:酸性越强,对应元素氧化性越强,碱性越强,对应元素
还原性
越强。同一周期的元素 自左往右 电负性增大,半径减小,所以它们的最高氧化态含氧酸的氧化性依次递增,同一族元素,从上至下,电负性减小,原子半径增大,所以低氧化态含氧酸(盐)的氧化性依次递减 高氧化态氧化性...
不
是
最高价态的氧化物,
氧化性和还原性
怎么比较?
答:
注意Fe2+、Sn2+、Pb2+,不是Fe3+、Sn4+、Pb4+ (3)非金属活动性顺序(常见元素)F—O--Cl---Br---I---
S
原子(或单质)
氧化性
逐渐减弱,对应阴离子
还原性
增强 (五)根据元素周期表判断 (1)同主族元素(从上到下)非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强。金...
SO3(离子)为什么是具有
还原性
而不
是氧化性
答:
亚硫酸根离子的
S是
+4价,中间价态,
还原性
为主,也有
氧化性
S
的
氧化性
强于O
答:
F的
非金属性
比氯强!在元素周期表中同主族元素非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强;同周期元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强F的
氧化性
大于O,O的氧化性强于
S
。那么,S的氧化性小于F,那不就是S的
还原性
大于了F了么。我们所说的
氧化还原
反应,比较氧化性强弱或者比较还原性强弱时,我们针对的是...
S2-具有强
还原性
那么
S
也具有还原性吗
答:
具有,价态能升就有
还原性
还原性
强弱顺序
是
什么?
答:
同种元素一般价态较高者
氧化性
强Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+
S
(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)。以元素在周期表中的位置为依据:同主族元素从上到下原子
还原性
增强(氧化性减弱),离子氧化性减弱(还原性增强)统周期元素,从左向右原子还原性减弱,氧化性增强。氧化性物质:氧化性物质,是指本身未必燃烧,...
so2中的
s是
4价,易降价,那为什么so2的
还原性
大于
氧化性
?
答:
应该为容易升价,成为+6价,二氧化硫
表现出
易被
氧化
的性质,具有较强的
还原性
。大概是写错了或者看错了。
S
的弱
氧化性
答:
看一下铁和硫的反应Fe +
S
=== FeS,通过这个方程式就可以看出来S在反应中式具有
氧化性
的,之所以说他是弱氧化性,就是因为他不能够将铁氧化成三价铁,因为三价铁的氧化性要比S的强,如果变为了三价铁的话就会发生2Fe3+ + S2- == 2Fe2+ + S,所以说他是具有弱氧化性的。
怎么判断物质是强
氧化性还是
强
还原性
?(比如硫酸)拜托各位大神
答:
硫酸分浓硫酸(
S
氧化性)和稀硫酸(H 还原性)。更多的时候我们不按照物质记,而是元素和其价态。例如+7的Mn是氧化性,+4的Mn
是还原性
。另外还原性和氧化性有时候是因为环境和另一反应物有关。例如H2O2,面对KMnO4时只显示还原性,和SO2就只显示氧化性。题目做多了自然会习惯于不同物质的
氧化性和
...
如何判断物质的
氧化性和还原性
的强弱
答:
不完全利用化合价判断.1. 根据元素的价态高低判断 元素处于高价的物质一般具有
氧化性
,元素处于低价的物质一般具有
还原性
,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性.对于同一种元素,一般是价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性越强.如氧化性:Fe3+>Fe2+,
S
(+6)>S(+4)>S(0...
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