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S主要体现氧化性还是还原性
化学的
还原性氧化性
强弱比较
答:
2 >cl 2 >br 2 >i 2 >
s
(含常识性知识),
还原性
:na<k<rb<cs。对应的简单离子的还原性:f - <cl - <br - <i - <s 2- ,
氧化性
:na + >k + >rb + >cs + 3.根据金属活动顺序:k ca na mg al zn fe sn pb(h)cu hg ag pt au
还 原 性
渐 弱 k + ca 2+ ...
S
既有
氧化性
又有
还原性
么?
答:
是的 可以被
氧化
成 SO2 被
还原
成 H2S
H2S是否具有
还原性和氧化性
答:
而判断一种原子是否有
氧化性和还原性
,又得从它的化合价着手。能升高化合价的,表明它可以失去电子,显示还原性;能降低化合价的,表明它可以得到电子,而显示一定的氧化性。如:
S
元素应有-2、0、+2、+4、+6、实际上+2价少见。因此S元素通常只有-2、0、+4、+6四种化合价。最低价的硫元素(即-2...
高中常见单质、离子等
氧化还原性
顺序
答:
b.单质的
还原性
:按金属活动性顺序依次减弱.c.离子的
氧化性
:按金属活动性顺序依次增强(铁为Fe2+).如:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+.②根据非金属的活泼性判断
非金属性
越强,单质的氧化性越强,其对应离子的还原性越弱.如:氧化性 F2>Cl2>Br2>I2>
S
;还原性 S2— > I— > ...
帮我排排下列各物质的
氧化性
与
还原性
答:
还原性
,就是失去电子的能力,先看,金属fe一定是最容易失去电子的,然后二价fe可以被氧化成三价,于其后,后来先看卤素离子,从元素周期表上来看,
氧化性
越往下越差,反之,离子还原性越往上越弱,卤素一排,和氧的一排顺序可以得到,和氧好像和氯差不多。。。
S
好像在I之后,。下面就是上面的...
高中化学
氧化性
排序
答:
一.非金属单质
氧化性
:一般情况下元素
非金属性
强的对应的单质氧化性强。例如:非金属性F>Cl>Br>I>
S
.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S1.同周期(横行,从左到右)元素非金属性递增,单质氧化性增强。第二周期:(单质氧化性)N2<O2<F2;(元素非金属性)N<O<F第三周期:(单质氧化性)Si<P<S<Cl2...
S和
Br2的
氧化性
谁比较大?怎么比较?
答:
H2S+Br2=2HBr+
S
,从这个反应方程式就可以看出Br2把-2价的S给氧化了,所有Br2的
氧化性
比S大。
如何比较
S和
C
氧化性
答:
碳为一种经常使用的还原剂,
还原性
较硫强,所以
氧化性
就相对较弱.
酸性
是还原性还是氧化性
答:
高锰酸钾可以将亚硫酸盐氧化为硫酸盐等。如果酸性物质同时表现出
还原性和
氧化性,则需要根据
具体
的化学反应来判断其作用。例如,硝酸可以将铁离子氧化为三价铁离子,但也可以被还原为一氧化氮等。综上所述,酸性既可以表现出还原性,也可以
表现出氧化性
,具体取决于化学反应的具体情况。
氧化性
与
还原性
有什么区别?
答:
一、同一元素形成的不同物质的
氧化性
,
还原性
强弱的判断方法 1、根据元素化合价判断。最高价只有氧化性,最低价只有还原性,中间价既有氧化性又有还原性。2、根据物质的浓度大小判断 。具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,反之则越弱。二、不同物质或不同元素的氧化...
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