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hf和nh3沸点怎么比较
HF与NH3
哪个
沸点
高?
答:
HF沸点高
。常压下,HF沸点为“19.51℃”,NH3沸点为“-33.5℃”。
如何比较HF和NH3
?
答:
1、沸点比较 沸点:H₂O>HF>NH₃。
分子量越大,范德华力越大,沸点越高
。氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多。H₂O的沸点大于HF的沸点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键。2、熔点比较 熔点:H₂O>NH₃>HF 水常温下液态,HF和氨气常...
水,
氨气
,氟化氢的熔
沸点怎么比较
答:
水常温下液态,HF和氨气常温下气态,所以水沸点最高.由于HF分子间氢键比NH3强得多(由于F的电负性最大)
,所以HF沸点比NH3高 所以沸点有高到低排序是水 氟化氢 氨气。
氨气
,水,氟化氢。
沸点怎么比较
?(高中)
答:
水常温下液态,HF和氨气常温下气态,所以水沸点最高。
由于HF分子间氢键比NH?强得多(由于F的电负性最大),所以HF沸点比NH3高
。
水、氟化氢
和氨气
的熔
沸点
有什么不同?
答:
氟化氢(
HF
):氟化氢分子之间也通过氢键形成分子间相互作用力,但是由于氟原子比氢原子更电负,氢键相对较弱。因此,氟化氢的熔沸点低于水。氟化氢的熔点为-83.6摄氏度,沸点为19.5摄氏度。氟化氢的熔
沸点较
低,这是因为氟化氢分子之间的氢键相互作用力相对较弱。氟原子比氢原子更具电负性,所以氟原子...
氨气
氟化氢哪个
沸点
高 请从氨气易液化的角度解释
答:
HF沸点高
,由于氟的非金属性很强,强烈吸引氢的电子,使氢几乎成了裸露的质子,于是每个HF中的H或F原子吸引相邻的F或H原子,形成氢键,由于氢键的作用比范德华力大的多,所以有氢键的分子化合物熔沸点一般取决于氢键的作用强弱,这就是为什么NH3比一般的分子化合物易液化。因F的非金属性比N强,故HF...
NH3
H2O
HF
熔
沸点如何比较
答:
并且1mol
HF
只有1molH,故只能形成1mol氢键,NH₃虽然具有三个H,但只有一个孤对电子,故也只能形成1mol氢键。水分子则可以形成2mol氢键,故水的熔
沸点
最高,由于电负性原因,F-H-F氢键的强度>N-H-N氢键的强度,故HF的沸点高于
氨
的,熔沸点是H₂O >HF>NH₃。
HF
H2O
NH3
CH4
沸点
排序及理由
答:
H2O的沸点为100摄氏度,
HF
的沸点大约为19摄氏度--20摄氏度,
NH3沸点
大约为-31摄氏度-- -37摄氏度, CH4沸点为-162.5摄氏度. 所以H2O>HF>NH3>CH4 因为分子间存在氢键,使物质的熔点沸点升高,固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键,消耗较多能量 氢键是分子之间存在的一种比分子间作用力...
氮,氧,氟,氢化物的熔、
沸点比较
答:
NH3
:-77.7℃,-33.3℃
HF
:-83.4℃,19.5℃ H2O:0.0℃ ,100.0℃ H2O的熔
沸点比较
突出的高,主要因为分子间氢键不仅较强,且使分子呈网状排列,HF分子间氢键较强,但是数量少,只能线性排列,NH3分子间氢键数量多但氢键较弱
氨气
,水,氟化氢的
沸点比较
(方法)
答:
氨气
,水,氟化氢的分子之间都能形成氢键,但氢键的数目不同,强度也不同。从氢键的强度来看,
HF
的最大,水次之,氨分子间较小。从数目来看,1个HF形成1个,1个水、1个氨均形成2个。所以,综上所述,水分子间氢键总的强度最大,熔
沸点
相对最高,常温是液体。而另外两个,常温是气体。
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