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氨气,水,氟化氢的沸点比较(方法)
如题所述
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推荐答案 2008-02-08
氨气,水,氟化氢的分子之间都能形成氢键,但氢键的数目不同,强度也不同。
从氢键的强度来看,HF的最大,水次之,氨分子间较小。
从数目来看,1个HF形成1个,1个水、1个氨均形成2个。
所以,综上所述,水分子间氢键总的强度最大,熔沸点相对最高,常温是液体。而另外两个,常温是气体。
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其他回答
第1个回答 2008-02-08
H和N,O,F都会形成氢键。
所以要比较氢键的强弱。也就是比较电负性强弱,因为氢键是H与电负性强的原子结合而成的。
电负性:N<O<F
但是必须考虑到氢键的个数。
NH3有2个,H2O有2个,HF有1个。
所以沸点:HF<NH3<H2O
第2个回答 2008-02-08
分子间有氢键的物质熔化或气化时,除了要克服纯粹的分子间力外,还必须提高温度,额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键,所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。分子内生成氢键,熔、沸点常降低。例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点(45℃)比有分子间氢键的间位熔点(96℃)和对位熔点(114℃)都低。本回答被提问者采纳
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水,氨气,氟化氢的
熔
沸点
怎么
比较
答:
水常温下液态,HF和氨气常温下气态,所以水沸点最高.由于HF分子间氢键比NH3强得多(由于F的电负性最大)
,所以HF沸点比NH3高 所以沸点有高到低排序是水 氟化氢 氨气。
水,氟化氢,氨气的
熔
沸点
如何
比较
答:
1、沸点比较 沸点:H₂O>HF>NH₃。
分子量越大,范德华力越大,沸点越高
。氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多。H₂O的沸点大于HF的沸点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键。2、熔点比较 熔点:H₂O>NH₃>HF 水常温下液态,HF和氨气常...
NH3
H2O HF熔
沸点
如何
比较
答:
水分子则可以形成2mol氢键,故水的熔沸点最高,由于电负性原因,F-H-F氢键的强度>N-H-N氢键的强度,故HF
的沸点
高于
氨的,
熔沸点是H₂O >HF>NH₃。
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