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当化合物均含有氢键时,怎样比较它们熔沸点的大小?(如氨气,水,氟化氢)
如题所述
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推荐答案 2014-01-07
HF沸点高,由于氟的
非金属性
很强,强烈吸引氢的电子,使氢几乎成了裸露的质子,于是每个HF中的H或F原子吸引相邻的F或H原子,形成氢键,由于氢键的作用比
范德华力
大的多,所以有氢键的分子化合物熔沸点一般取决于氢键的作用强弱,这就是为什么NH3比一般的分子化合物易液化。因F的非金属性比N强,故HF形成的氢键比NH3的强,所以HF沸点更高水介于两者之间
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其他回答
第1个回答 2024-01-13
比较它们物质在同一环境下的状态,例如:当比较HF与水的沸点时,由于水在常温下是液态,而HF为气态,所以水的沸点更高,再如:比较HF与氨气沸点时,虽然它们在常温下都是液态,但标况下HF已变液态,而氨气还是气态,所以沸点HF大于氨气
第2个回答 2014-01-07
一看氢键强弱,二看氢键数目,三根据常识判断
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水,氟化氢,氨气的熔沸点如何比较
答:
1、沸点比较 沸点:H₂O>HF>NH₃。分子量越大,范德华力越大,沸点越高
。氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多。H₂O的沸点大于HF的沸点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键。2、熔点比较 熔点:H₂O>NH₃>HF 水常温下液态,HF和氨气常...
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熔沸点如何比较
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水,氨气,氟化氢
的
熔沸点怎么比较
答:
由于HF分子间氢键比NH3强得多(由于F的电负性最大),
所以HF沸点比NH3高 所以沸点有高到低排序是水 氟化氢 氨气
。
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