1、沸点比较
沸点：H₂O>HF>NH₃。
分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。H₂O的沸点大于HF的沸点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。
2、熔点比较
熔点：H₂O>NH₃>HF
水常温下液态，HF和氨气常温下气态，所以水熔点最高。熔点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关，比如氨气的熔点小于水。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。
扩展资料
在相同的大气压下，不同种类液体的沸点亦不相同。这是因为饱和汽压和液体种类有关。在一定的温度下，各种液体的饱和汽压亦一定。例如，乙醚在20℃时饱和气压为5865.2帕（44厘米汞柱）低于大气压，温度稍有升高，使乙醚的饱和汽压与大气压强相等，将乙醚加热到35℃即可沸腾。
液体中若含有杂质，则对液体的沸点亦有影响。液体中含有溶质后它的沸点要比纯净的液体高，这是由于存在溶质后，液体分子之间的引力增加了，液体不易汽化，饱和汽压也较小。
要使饱和汽压与大气压相同，必须提高沸点。不同液体在同一外界压强下，沸点不同。沸点随压强而变化的关系可由克劳修斯方程式得到。
参考资料来源：百度百科-沸点
参考资料来源：百度百科-熔点
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第1个回答 2023-01-07
如何比较HF和NH3？
HF和NH3是两种不同的气体，它们之间有许多不同的特性可以进行比较。
1. 分子量：HF分子量为20.01 g/mol，而NH3的分子量为17.03 g/mol。因此，HF相对于NH3来说具有更大的分子量。
2. 稳定性：由于其高能化学键，HF在常温常压条件下十分稳定。然而，NH3很易氧化成NOx、HNO2或N2O4等物质。
3. 气味：HF无明显气味而NH3有一种强烈的“尿-样”气味。
4. 沸点: HF沸点为19°C （66°F) ； NH3沸点为 -33°C ( -27 °F ) 。因此, HF要比NH 3 更难蒸发出去并悬浮在大气中形成一层保护膜, 其也使得HF在大气中存留时间长于 NH 3 .
HF和NH3是两种不同的气体，它们之间有许多不同的特性可以进行比较。
1. 分子量：HF分子量为20.01 g/mol，而NH3的分子量为17.03 g/mol。因此，HF相对于NH3来说具有更大的分子量。
2. 稳定性：由于其高能化学键，HF在常温常压条件下十分稳定。然而，NH3很易氧化成NOx、HNO2或N2O4等物质。
3. 气味：HF无明显气味而NH3有一种强烈的“尿-样”气味。
4. 沸点: HF沸点为19°C （66°F) ； NH3沸点为 -33°C ( -27 °F ) 。因此, HF要比NH 3 更难蒸发出去并悬浮在大气中形成一层保护膜, 其也使得HF在大气中存留时间长于 NH 3 .
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