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nahco3是电离大于水解
NaHCO3的电离
和
水解
程度哪个更大
答:
因为碳酸氢钠是100%电离。然后才涉及到碳酸氢根的电离和水解
。因为碳酸氢钠溶液呈碱性,所以从定性方面来说,碳酸氢根的水解的大于电离的。从定量来看,Ka2=5.61×10^-11 Kb2=2.4×10^-8,显然水解常数大于电离常数,即水解程度大于电离常数。
...是
水解大于电离
NaHso3为什么
是电离大于水解
化学
答:
(HCO3)-
电离
生成(CO3)2-,K值取K2 不难看出,K1 >> K2,所以
水解
>电离,
NaHCO3
以水解为主 同理,H2S的 K1 = 1.07 × 10^-7,K2 = 1.26 × 10^-13 同样不难看出,K1 >> K2,所以水解 >电离,NaHS以水解为主 而H2SO3的 K1 = 1.54×10^2(291K),K2 = 1.02×10...
nahco3
和na2co3的区别?
答:
碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠是根据同物质的量浓度下二者的碱性强弱来判断的.对于强碱弱酸盐来说
,水解大于电离,说明溶液呈碱性.具体的可以通过水解(一级水解和二级水)和电离的程度大小来解释.(1)对于NaHCO3来说,碳酸氢根会发生水解和电离.水解方程式:HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,会释放出OH-,使溶液呈...
碳酸根离子是
水解大于电离
还是
电离大于水解
答:
水解大于电离。以NaHCO3为例,其水溶液呈碱性,
说明HCO3-的水解(产生OH-)比电离(产生H+)程度要大
。如果是弱碱阳离子如NH4HCO3,由于弱碱阳离子水解时结合OH-,产生H+,进一步促进HCO3-的水解,抑制电离,所以结果就更加显而易见。
碳酸氢根离子的
电离
程度大还是
水解
程度大?
答:
又能水解,比较其强弱可以根据碳酸氢钙的电离常数和水解常数的大小得出,碳酸氢根离子的电离常数是碳酸的二级电离常数:4.7*10-11;碳酸氢根离子的水解常数=Kw/碳酸的一级电离常数=10-14/(4.4*10-7)=2.27*10-8,因为水解常数
大于电离
常数,所以,
NaHCO3水解
程度大于电离程度。
NaHCO3
在溶液中存在
水解
和
电离
吗?
答:
NaHCO3
在溶液中存在
水解
和电离,水解程度
大于电离
程度,溶液显碱性,其水解方程式为:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,NaHCO3溶液呈碱性,水解程度大于电离程度,c(OH-)>c(H+),所以离子浓度关系为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);故答案为:c(Na+)>c(HCO3-)>c...
用化学方法怎么判断盐是
水解大于电离
,还是
电离大于水解
?
答:
例如:HCO3- 以
碳酸氢钠
溶液(
NaHCO3
)为例,其溶液显碱性,电离:HCO3- =H+ +CO32- 水解:HCO3- +H2O=OH- +H2CO3 电离使溶液呈酸性,水解使溶液呈碱性。碳酸氢钠溶液呈碱性,所以
水解大于电离
。至于碳酸氢钠溶液呈碱性,是用酸碱指示剂而知的。很多弱电解质离子的溶液的酸碱性是需要记的。
为什么Na2CO3
电离大于水解
,而
NaHCO3水解大于电离
?究竟这里面有什么规...
答:
同学你搞错了,Na2CO3和
NaHCO3都是水解大于
电离,水溶液都呈碱性.Na2CO3是不能电离的,因为没有东西可以电离.高中阶段遇到的
电离大于水解
的主要有H2PO4-、HSO3、HC2O4-,其他的基本上都是水解大于电离的.H2PO4-、HSO3、HC2O4-电离大于水解,使溶液呈酸性.
为什么
nahco3是
弱酸,nahso4是强酸
答:
NaHCO3 是
强碱弱酸盐,也可以说是酸式盐,它水解呈碱性,也能电离,电离呈酸性,但
电离大于水解
,所以呈碱性,水解方程式:HCO3-+H2O<=>H2CO3+OH- NaHSO4是强酸强碱盐,也可以说是酸式盐,它只能电离,不能水解。电离方程式:NaHSO4=Na+ + H+ +SO42- 可以认为它是一元强酸。祝学习进步!!!
怎么判断强酸弱碱盐(强碱弱酸盐)
是电离
程度大还是
水解
程度大_百度知 ...
答:
看酸碱性,阳离子水解使溶液偏酸,阴离子水解使溶液偏碱性,电离使溶液偏酸性 只有阴离子电离和水解时,若溶液偏碱性,则
水解大于
电离;若溶液偏碱性,则
电离大于水解
如
NaHCO3
碱性,说明HCO3 -水解大于电离 NaHSO3酸性,说明HSO3 -电离大于水解 阴阳离子都水解时,若溶液偏碱性,则阴离子水解大于阳离子水解;若...
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