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中和热是多少
2MOL硫酸配成稀溶液与足量稀氢氧化钠反应,该反应的
中和热是多少
答:
中和热
的定义是酸碱反应生成1mol的水时放出的热 3mol的硫酸可以和4mol的氢氧化钠反应生成4mol的水 所以是57.3*4=229.2kJ·mol-1
稀酸与稀碱反应生成1mol的水放出热量
是多少
答:
回答这个问题,首先你要理解好
中和热
的定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热.有三点需要注意: 1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热. 2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)中和热均为57.3 kJ·...
影响
中和
反应放出热量
多少
的因素是?
答:
中和热
,就是酸碱中和反应时放出的热,主要和生成的水有关,也就是生成一摩尔水放出的热量,数值上是57.3KJ/MOL.它是一个不变的,在高中课本里还有一个稀溶液的条件.如果是反应热要加负号,中和热就是负的,所以直接就是57.3kj/moj了
用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应,能放出
多少
KJ热量
答:
能放出
多少
11.46kJ热量。
中和热
=57.3kJ/mol Ba(OH)2(aq)+2HNO3(aq)=Ba(NO3)2(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol 1 114.6 0.1mol
...氧化钠1摩和足量的稀盐酸反应,产生的
中和热是多少
啊?
答:
一摩尔H+和一摩尔OH-完全发生中和反应时所放出的热量。强酸和强碱的稀溶液在298.15K时的
中和热
为55.90干焦耳每摩。对于弱酸与强碱(或强酸与弱碱)的反应,其中和热一般低于这个数值。两者之差值就是弱酸(或弱碱)的电离热。由于强酸和强碱的反应实质上都是氢离子和氢氧根离子的反应。
氨水和HCl的
中和热
约
为多少
?我知道它的绝对值小于57.3,数值大概为多 ...
答:
这个叫反应热,是50多。
中和热
指的是氢离子和氢氧根的反应,只与温度有关。它本身就没有包括物质的电离热或者沉淀热之类的东西。所谓的要求强酸强碱什么的,指的是测量。
c项浓硫酸与氢氧化钠的
中和热
应
为多少
?怎样说才是57:3?求化学大神详解...
答:
C:因为浓硫酸溶於水会发放巨大的热量,所以应该改为0.5mol的稀硫酸与1mol的NaOH反应,
中和热才是
57.3KJ/mol
中和热
测定时温度差别
多少
算异常值
答:
0.3。中和热的测定实验中,NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全,若采用的酸、碱浓度相等,可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的,中和热的计算公式为H=kJ/mol3,根据公式可以得知中和热测定时温度超过0.3算异常值。
中和热是
指在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的...
...57.3Kj/mol,硫酸和氢氧化钙反应
中和热是多少
?
答:
中和热依旧为 -57.3kj/mol 因为酸碱反应标准中和热的含义以生成1mol液态水为基准 所以
中和热是
不变的,只是反应热变 并且写方程式时注意以1mol水为标准 希望帮得上忙,请随意追问
硫酸的生成
热是多少
?
答:
在水溶液中,硫酸的生成热为-217.32KCal/mol,氢氧化钡的生成热为-238.58KCal/mol,硫酸钡的生成热为-345.57KCal/mol,水的生成热为68.3174KCal/mol,计算得(-68.3174*2-345.57)-(-217.32-238.58)=-26.3048KCal/mol,即110.05933KJ/mol。即
中和热
大于57.3KJ/mol。数据来自化工工艺...
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