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中和热是多少
2MOL硫酸配成稀溶液与足量稀氢氧化钠反应,该反应的
中和热是多少
答:
中和热
的定义是酸碱反应生成1mol的水时放出的热 3mol的硫酸可以和4mol的氢氧化钠反应生成4mol的水 所以是57.3*4=229.2kJ·mol-1
高二化学热反应方程式中焓变值变化的问题
答:
同样,这个反应的焓变值随反应物用量以及反应方程式系数的变化而变,但是燃烧
热是
不变的,因为它的衡量标准是1mol可燃物,与具体有
多少
物质参加反应无关。另外还要注意,对于
中和热
,必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热,并且只有强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq) + ...
醋酸和氢氧化钠在25度的
中和
反应
热为多少
?
答:
H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O,这时的反应热叫做
中和热
。
硫酸钡的生成
热是多少
?
答:
在水溶液中,硫酸的生成热为-217.32KCal/mol,氢氧化钡的生成热为-238.58KCal/mol,硫酸钡的生成热为-345.57KCal/mol,水的生成热为68.3174KCal/mol,计算得(-68.3174*2-345.57)-(-217.32-238.58)=-26.3048KCal/mol,即110.05933KJ/mol。即
中和热
大于57.3KJ/mol。数据来自化工工艺...
中和热
数据处理数值误差超过
多少
要舍弃
答:
0.3。
中和热
的测定实验中,NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全,若采用的酸、碱浓度相等,可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的,中和热的计算公式为H=kJ/mol3,根据公式可以得知中和热数据处理数值误差不得超过0.3.
【反应热】燃烧热和
中和热
哪个带符号?NND,我迷糊了!
答:
我们在叙述时用放出(吸收)
多少
热量,没有正负。
中和热
在书写时不带符号,但是写热反应方程时需要带符号,燃烧热正负号都要带,中和热带负号
在测定仪器热容及
中和热
时,为什么要使最后的混合液的体积与测量热容时的...
答:
因为一个物质溶于另一个物质时,化学键会被破坏从而释放能量 在不发生相变化和化学变化的前提下,系统与环境所交换的热与由此引起的温度变化之比称为系统的热容。系统与环境交换热的
多少
应与物质种类、状态、物质的量和交换的方式有关。因此,系统的热容值受上述各因素的影响。另外,温度变化范围也将...
高中化学中反应
热为多少
用挂负号吗
答:
这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说,反应热通常是指:体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式,如:生成热、燃烧热、
中和热
等。化学反应
热是
重要的热力学数据,它是通过实验测定的,所用的主要仪器称为“量热计”。
浓硫酸与氢氧化钠反应放出
多少
热量
答:
化学里稀硫酸与氢氧化钠反应是
中和热
,但浓硫酸与氢氧化钠溶液反应就会有中和热及浓硫酸溶于水放的热。况且你甚至没说量,怎么能知道放出
多少
热量?
二氧化碳和氢氧化钠放热
多少
度
答:
放热。但是没有度数。可以理解成二氧化碳溶于水生成碳酸,再与氢氧化钠反应,酸碱的中和反应均是放热的,但这个反应放出的热要小于一般强酸强碱反应的
中和热
,因为碳酸是弱酸。反应的化学方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。氢氧化钠是强碱,二氧化碳是酸性氧化物。酸性氧化物和碱反应,实际上可以看作是酸碱...
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