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中和热是多少
...57.3Kj/mol,硫酸和氢氧化钙反应
中和热是多少
?
答:
中和热依旧为 -57.3kj/mol 因为酸碱反应标准中和热的含义以生成1mol液态水为基准 所以
中和热是
不变的,只是反应热变 并且写方程式时注意以1mol水为标准 希望帮得上忙,请随意追问
...2溶液和0.2mol/l300ml盐酸混合,放出的热量
是多少
。
答:
强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
中和热
均为57.3 kJ·mol-1 现在OH-有0.04mol,H+有0.06mol 是OH-少,按少的算,得到放热57.3*0.04=2.292KJ
中和热
测定时温度差别
多少
算异常值
答:
0.3。中和热的测定实验中,NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全,若采用的酸、碱浓度相等,可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的,中和热的计算公式为H=kJ/mol3,根据公式可以得知中和热测定时温度超过0.3算异常值。
中和热是
指在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的...
中和热
的测定与药品的
多少
是否有关
答:
稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做
中和热
这是 这是它的定义,所以和药品
多少
无关。就是1摩尔氢离子与1摩尔氢氧根结合产生1mol水的能量 关键是 1mol水
硫酸钡的生成
热是多少
?
答:
在水溶液中,硫酸的生成热为-217.32KCal/mol,氢氧化钡的生成热为-238.58KCal/mol,硫酸钡的生成热为-345.57KCal/mol,水的生成热为68.3174KCal/mol,计算得(-68.3174*2-345.57)-(-217.32-238.58)=-26.3048KCal/mol,即110.05933KJ/mol。即
中和热
大于57.3KJ/mol。数据来自化工工艺...
中和热是
热量,为什么单位是KJ/mol,而不是KJ
答:
化学反应的热效应单位都是kJ/mol,或者kcal/mol,J/mol之类的单位。因为到底放出
多少
热量取决于有多少反应物发生反应。一般所说的
中和热
指的1mol氢离子和1mol氢氧根离子反应放出的热量,所以单位是kJ/mol。
中和是
什么意思
答:
中和反应的过程会释放热量,属于放热反应,其中酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做
中和热
。摩尔氢氧根和氢离子反应放出57.3千焦耳热量。2、使中和抗毒素或抗毒血清跟毒素起作用,产生其他物质,使毒素的毒性消失。3、物体的正电量和负电量相等,不显带电现象的状态叫中和。
中和热
测定温度差
多少
就可以舍弃
答:
中和热有温度限制。中和热的测定最好在20℃左右的环境温度条件下进行,不宜低于10℃以下,否则低温环境容易散热,会使中和热的测定值明显偏低。不论在什么状态下中和热只与温度有关。
中和热是
一个定值,它不受其他因素的影响,只是实验测定的数据有影响而已。
1、
中和热
定义中的稀溶液浓度范围
是多少
?2、中和热测定实验中几次测定...
答:
0.1mol/L 0.5度 测定次数看你的需要和要求了
硫酸铜与水反应的反应
热是多少
答:
如:H2的燃烧热的热化学方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=-286kJ·mol-1
中和热
的热化学方程式: NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1 二、化学反应与物质的能量 1、放热反应:反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,热量的
多少
等于反应物具有的总能量与生成物具有...
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