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为啥水解促进水的电离
请问
为什么水解
会
促进水的电离
???
答:
用勒夏特列原理:H₂O =(可逆号)H⁺ + OH⁻弱酸根离子结合H+使得c(H⁺)减小,
水的电离
平衡正向移动,这时,溶液里c(OH⁻)>c(H⁺),但是如果把被弱酸根离子结合掉的H+也计算在内的话,
水电离
产生的H+和OH-还是相等的,例如 CH₃COONa溶液里:c...
盐类
水解为什么促进水的电离
答:
盐类
水解促进水的电离
是因为水是一种弱电解质,存在电离平衡:H₂O⇌H++OH-,如果有一种可以水解的盐加入水中,就会结合
水电离
出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱,从而导致水中的H+或OH-浓度降低,破坏了水的电离平衡,使平衡正向移动,就有更多的水分子参与电离反应,所以说盐的水解能促进水...
盐类
水解为什么促进水的电离
答:
盐类
水解促进水的电离
是因为水是一种弱电解质,存在电离平衡:H₂O⇌H++OH-,如果有一种可以水解的盐加入水中,就会结合
水电离
出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱,从而导致水中的H+或OH-浓度降低,破坏了水的电离平衡,使平衡正向移动,就有更多的水分子参与电离反应,所以说盐的水解能促进水...
水解
是否是
促进水的电离
的,
为什么
答:
以醋酸钠为例:NaAc = Na+ + Ac- H2O = OH- + H+ Ac- + H+ = HAc 因为第三个反应,导致H+浓度减少,水的电离平衡向右移动,
促进水的电离
。
为什么
向水中加入能
水解的
盐会
促进水的电离
?
答:
(含有弱离子的盐才
水解
.即盐所对应的酸或碱中有一个是弱(酸或碱),则盐会水解,像NaCl这样的强碱强酸盐则不会水解)\x0d以CuCl2为例:\x0d\x0d\x0d由两式可以看出,当盐类发生水解的时候是消耗了
水电离
的生成物,使反应正向移动了,所以是
促进
了
水的电离
.
为什么
盐类
水解促进水电离
答:
为什么
盐类
水解促进水
电离如下:盐类水解促进水电离的原因是,盐的水解是与
水电离
出的H+与OH-结合,消耗了水电离的生成物,使反应正向移动,所以促进了
水的电离
。以CuCl2为例,就是Cu2+水解Cu2++2OH=Cu(OH)2,当盐类发生水解的时候是消耗了水电离出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱,从而导致水中的H+...
为什么
盐的
水解促进水电离
答:
水是一种弱电解质,存在电离平衡:H₂O⇌H+ + OH-,如果有一种可以
水解
的盐加入水中,就会结合
水电离
出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱,从而导致水中的H+或OH-浓度降低,破坏了水的电离平衡,使平衡正向移动,就有更多的水分子参与电离反应,所以说盐的水解能
促进水的电离
。难溶不水解,有...
盐的
水解为什么
能
促进水的电离
?
答:
LZ你想错了 我以CuCl2为例:那么就是Cu2+
水解
Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2 而
水的电离
方程式 H2O=(可逆)=H+ +OH- 由两式可以看出,当盐类发生水解的时候是消耗了
水电离
的生成物,使反应正向移动了,所以是
促进
了水的电离
三价铁离子
水解为什么会促进水的电离
答:
何为
水解
,顾名思义,就是分解水。Fe3+ + 3H2O =(可逆)Fe(OH)3 +3H+ 过程:第一步:
水的电离
;H20 =H+ + OH- 第二步: Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3 当氢氧化铁沉淀下来时,第二步反应正方向进行,消耗了氢氧根,根据勒夏特勒原理,也
促使
第一步反应向正方向...
为什么
氨离子
水解促进水的电离
答:
铵根离子的
水解
实质上是铵根离子结合
水电离
出的氢氧根形成一水合氨,从平衡的移动的角度来看,相当于减小了水电离反应中生成物的浓度,因此平衡正向移动,也就是
促进水的电离
。而一水合氨的电离恰好相反,相当于增大生成物的浓度,平衡逆向移动,即抑制水的电离。
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